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【題目】人們通過“絲綢之路”把中國的絲綢、茶葉等傳入西方，又將西方的寶石等帶入中國。新鮮茶葉富含豐富的維生素C（C6H6O6），寶石的成分很復雜，有些含有Al2O3等，下列說法正確的是（ ）

A. 一個維生素C分子由21個原子構成

B. Al2O3相對分子質量為100

C. 維生素C中氧元素質量分數(shù)比Al2O3中氧元素的質量分數(shù)高

D. Al2O3中金屬元素與非金屬元素的質量比為27：16

【答案】C

【解析】

A．由化學式可知，每個維生素C分子中含有6個碳原子、6個氫原子、6個氧原子，共18個原子，選項錯誤；

B．Al2O3相對分子質量為27×2+16×3＝102，選項錯誤；

C．維生素C中氧元素的質量分數(shù)為：＝64%；氧化鋁中氧元素的質量分數(shù)為：，可見維生素C中氧元素質量分數(shù)比Al2O3中氧元素的質量分數(shù)高，選項正確；

D．Al2O3中金屬元素（Al）與非金屬元素（O）的質量比為：（27×2）：（16×3）＝9：8，選項錯誤，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(5分) 由C、H、O、Fe四種元素組成的初中常見物質間有如圖所示的關系，其中A、B、C是單質，甲、乙是化合物。圖中“—”表示相連的物質兩兩之間可以發(fā)生反應，“→”表示由某一物質可制得另一物質。(部分反應物、生成物及反應條件略去)。回答下列問題：

(1) 寫出下列物質的化學式：A 、C 、甲 ；

(2) 寫出乙→B反應的化學方程式 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用的原理用化學方程式表示正確的是（　�。�

A. 用適量的稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O

B. 用一氧化碳作燃料：CO+O2CO2

C. 用二氧化碳制碳酸飲料：CO2+H2O═H2CO3

D. 用雙氧水制取氧氣：2H2O2═2H2O+O2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中的①、②分別是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分別是四種粒子的結構示意圖．根據(jù)題中信息回答：

（1）鈣原子的核電荷數(shù)為_____；

（2）氟元素的相對原子質量為_____，原子結構示意圖為_____（填字母，下同）；

（3）原子結構示意圖D中，X=_____；A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是_____；

（4）A、B、C、D四種粒子中易得到電子的是_____；

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氣體常常用到下列裝置，根據(jù)給出的裝置回答下列問題。

（1）實驗室若用B裝置制氧氣，則反應的符號表達式是_____；

（2）實驗室用固體混合物制取并收集較純凈的氧氣，需選用的組合裝置為_____（填字母組合）

（3）若用高錳酸鉀制取氧氣，用C裝置收集完氣體后發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅色，原因是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】圖1和圖2是測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗裝置圖

①圖1所示實驗過程中產生大量白煙反應的化學方程式是_____。

②如圖2，集氣瓶容積為200mL，量筒的量程為250mL，實驗步驟如下（裝置氣密性良好，部分操作已略卻，因試管產生的誤差忽略不計），已知白磷在強光照射下易燃，燃燒產物與紅磷相同。

I．打開止水夾a和b，向集氣瓶中緩慢鼓入一定量空氣，測得進入量筒中水的體積為V1，關閉止水夾a、b；

Ⅱ．強光照射引燃白磷

Ⅲ．白磷熄滅并冷卻至室溫，打開止水夾b，最終測得量筒中的體積變?yōu)閂2；

Ⅳ．計算空氣中氧氣的體積分數(shù)

請回答下列問題：

（1）下列有關這個實驗的說法中，正確的是_____（填序號）

①步驟I中鼓入空氣的體積可以小于200mL的任意體積

②若步驟I中只關閉止水夾a，不關閉止水夾b可能造成測得氧氣的體積分數(shù)偏大

③與圖1相比，圖2裝置的優(yōu)點有：誤差減少和污染減少

（2）正確選用測量數(shù)據(jù)或字母表示空氣中氧氣的體積分數(shù)的計算式為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】赤鐵礦是煉鐵的原料之一。

（1）赤鐵礦外觀為______色，其主要成分與鐵銹相同，請列舉一種防止鐵生銹的措施_____ ，工業(yè)上用稀鹽酸出去鐵銹的方程式為____________________。

（2）工業(yè)上用含氧化鐵800t的赤鐵礦煉鐵，理論上最終能得到多少純鐵__________？（ 方程式為：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2，條件略）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅。某化學興趣小組在實驗寶里模擬煉銅,開展如下圖所示的探究活動。

Ⅰ.驗證單質碳的還原性

(1)加熱固體,2min后,觀察到固體變紅或澄清石灰水__________,證明碳具有還原性。

(2)CuO發(fā)生________反應(填“氧化”或還原”)

(3)反應結束時,停止實驗的第一步操作是__________________。

Ⅱ,探究反應后紅色固體的成分

【查閱資料】(1)木炭與CuO的反應是:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑,若該反應進行的不徹底,產物中可能還含有氧化亞銅(Cu2O)。

(2)Cu2O是紅色固體,能與稀硫酸反應Cu2O +H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O

【作出猜想】紅色體的成分: a全部是Cu ;b.全部是Cu2O ；c.全部是___________

【實驗步驟】取試管內紅色同體,進行如下實驗驗證：

①取1.44g紅色固體裝入試管,滴入足量稀硫酸,觀察到紅色體部分減少,溶液變?yōu)?/span>____色,則猜想a錯誤。

②過濾,濾出試管中殘留的紅色固體,干燥,稱其質為1.04g,則猜想______正確。理由是____________。

【評價反思】在的銅冶煉史中,我國勞動人民還有一項重大發(fā)明就是“濕法煉銅”,該方可用化學方程式表示為_____________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中。2018年5月13日，我國首艘001A型國產航母開始海試，標志著我國在航海及軍事領域取得重大突破。根據(jù)所學知識填空。

（1）建造航母用到了鈦合金，構成金屬鈦的粒子是____________（填“原子”“分子”或“離子”），工業(yè)制鈦有一種反應為：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化學式為____________。

（2）航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與______________接觸而銹蝕，而金屬鋁在空氣中更耐腐蝕的原因是______________________________（用化學方程式表示）

（3）為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗（每步均充分反應），其中能達到目的是_________________（填序號）。

A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉

B.ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液

C.ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉

（4）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是_____________________________（寫化學式）。

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