Question

圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具．1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖．試回答：

（1）圖中和S的化學性質(zhì)相似的是

 

．（用元素符號填空）
（2）在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低．探究鈉元素的單質(zhì)與水反應的生成物．甲同學猜想生成物為NaOH和H₂；乙同學猜想生成物為NaOH和O₂，你認為

 

同學的猜想不合理，請從化合價的角度解釋原因

 

，根據(jù)你的猜想，寫出該反應的化學方程式

 

．
（3）如圖是1一18號元素中部分粒子的結(jié)構(gòu)示意圖

其中屬于同種元素的是

 

（填序號）； ①和④兩種元素組成的化合物的化學式是

 

； ⑤的原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)多1個，則它的相對原子質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）圖中與S元素原子最外層電子數(shù)相同的元素是O元素，都是6；
（2）根據(jù)題意可知“化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低”，結(jié)合這句話從化合價的升高和降低來分析即可；
（3）根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義來解答，

解答：解：（1）圖中與N元素原子最外層電子數(shù)相同的元素是磷元素，都是5；在3一10號元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢是由1增加到8；
（2）乙同學的猜想不合理．原因：若生成NaOH和O₂，則該反應中鈉元素的化合價由0價升高到十l價，氧元素的化合價由-2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低．反應的化學方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（3）質(zhì)子數(shù)相同的就是同種元素，故屬于同種元素的是③④；①為氧元素化合價為-2價，④為鈉元素化合價為+1價，故兩種元素組成的化合物的化學式是
Na₂O；⑤的原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)多1個，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，故它的相對原子質(zhì)量=15+16=31．
答案：（1）O；   
（2）乙，其中鈉元素和氧元素的化合價都升高，氫元素化合價不變，沒有元素的化合價降低，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（3）③④；Na₂O；（Na₂O₂ ）； 31．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素周期表的關(guān)系，最外層電子數(shù)相同化學性質(zhì)相似．