Question

11．實驗室用98%（密度為1.84g•mL^-1）的濃硫酸配制30mL40%（密度為1.30g•mL^-1）的稀硫酸．
（1）40%的稀硫酸溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2：3，配制時需要水23.1mL（精確到小數(shù)點后一位）．量取濃硫酸時，若仰視讀數(shù)（其他操作均正確），則所配稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)＞40%（填“＞”或“=”或“＜”），配制過程不需要的儀器是AF；
A．托盤天平  B．量筒  C．燒杯  D．玻璃棒  E．膠頭滴管  F．鐵架臺
（2）如圖是某同學探究鋁片與稀硫酸反應速率時繪制出的反應時間（t）與反應速率（v）的關(guān)系圖，請回答：
①寫出鋁與硫酸反應的化學方程式2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
②反應開始速率逐漸加快的可能原因是反應放熱；
③a點過后，反應速率降低的原因可能是硫酸濃度減�。�

Answer 1

分析 （1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
（2）鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；
溫度越高、反應物濃度越大，反應速率越快．

解答 解：（1）40%的稀硫酸溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：40：60=2：3；
配制時需要水的體積為：（1.30g/mL×30mL-1.30g/mL×30mL×40%÷98%）÷1g/mL=23.1mL；
 量取濃硫酸時，若仰視讀數(shù)，會導致量取濃硫酸體積偏大，從而導致所配稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)＞40%；
配制過程不需要的儀器是托盤天平和鐵架臺．
故填：2：3；23.1；＞；AF．
（2）①鋁與硫酸反應的化學方程式為：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
②反應開始速率逐漸加快的可能原因是反應放熱；
③a點過后，反應速率降低的原因可能是硫酸濃度減小．
故填：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；反應放熱；硫酸濃度減�。�

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．