Question

14．飲用水消毒是抑制傳染病爆發(fā)的有效方法．漂白粉是常用的消毒劑，主要成分是次氯酸鈣【Ca（ClO）₂】和氯化鈣易溶于水．如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖：

（1）寫出步驟Ⅱ中碳酸鈣高溫分解為兩種氧化物，化學(xué)反應(yīng)方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；次氯酸鈣中氯元素的化合價(jià)為+1．
（2）步驟Ⅲ加入足量水溶解主要發(fā)生的是化學(xué)變化（填“物理”和“化學(xué)”）；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作A時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）飽和食鹽水電解時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2X+H₂↑+Cl₂↑，請寫出X的化學(xué)式NaOH，寫出食鹽水的另一日常用途腌制食品．
（4）通過步驟Ⅴ可以推測漂白粉具有的化學(xué)性質(zhì)之一是熱穩(wěn)定性差．

Answer 1

分析 （1）高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；
化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零；
（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
（3）化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，原子種類和總個(gè)數(shù)都不變；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可以判斷我的性質(zhì)．

解答 解：（1）碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
設(shè)次氯酸鈣中氯元素的化合價(jià)為x，
根據(jù)題意有：（+2）+x×2+（-2）×2=0，
x=+1．
故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；+1．
（2）步驟Ⅲ加入足量水時(shí)，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化；
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作A（即過濾）時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
故填：化學(xué)；玻璃棒．
（3）由2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2X+H₂↑+Cl₂↑可知，反應(yīng)前后氯原子都是2個(gè)，反應(yīng)前鈉原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前氫原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，其中2個(gè)包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，因此X的化學(xué)式是NaOH；
食鹽水的另一日常用途是腌制食品．
故填：NaOH；腌制食品．
（4）通過步驟Ⅴ可知，蒸發(fā)應(yīng)該在低溫條件下進(jìn)行，說明漂白粉具有的化學(xué)性質(zhì)之一是熱穩(wěn)定性差．
故填：熱穩(wěn)定性差．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．