Question

14．如圖是某同學(xué)設(shè)計的實驗室制取氣體的裝置，請完成下列問題：
（1）寫出圖中a儀器的名稱長頸漏斗．
（2）實驗室用裝置B制取二氧化碳，則儀器a中應(yīng)盛放稀鹽酸溶液；收集裝置應(yīng)選擇C．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，則氣體的發(fā)生裝置應(yīng)選擇A，若用裝置E來收集氧氣，其理由是氧氣不易溶于水．
（4）實驗室常用硫化亞鐵固體與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制硫化氫氣體和硫酸亞鐵，硫化氫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，能溶于水，由此可推知：實驗室制取硫化氫氣體時，裝置的組合應(yīng)選用如圖所示的（填代號）B發(fā)生裝置和C裝置收集．
（5）實驗室要制取6.4g氧氣，理論上需要多少克高錳酸鉀？

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，通過長頸漏斗添加液體--稀鹽酸；二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，所以用向上排空氣法收集，并據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；
（3）用高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氧氣不易溶于水，所以可用排水法收集；
（4）據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體密度和溶解性選擇收集裝置；
（5）據(jù)氧氣的質(zhì)量和高錳酸鉀反應(yīng)方程式可計算高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）標(biāo)號儀器是添加液體的長頸漏斗；
（2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，通過長頸漏斗添加液體--稀鹽酸；二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，所以用向上排空氣法收集，大理石主要成分碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）用高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氧氣不易溶于水，所以可用排水法收集；
（4）用硫化亞鐵固體與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制硫化氫氣體屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，該氣體密度比空氣大，能溶于水，所以只能用向上排空氣法收集；
（5）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
x                    6.4g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{6.4g}$
  x=63.2g 
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）稀鹽酸；C； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）A；  氧氣不易溶于水；
（4）B；  C；
（5）答：需要63.2g 高錳酸鉀．

點評 明確實驗室制取氧氣、二氧化碳的反應(yīng)原理、裝置選取、利用化學(xué)方程式的計算等知識，才能結(jié)合題意靈活解答．