Question

（1）實(shí)驗(yàn)室常利用如圖1裝置完成氣體制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：

①欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是

 

（填字母），裝置A、B、C都可以用來(lái)制取氧氣，比較這三個(gè)裝置，可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的裝置是

 

．
②某化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下制取、干燥、收集氨氣并探究氨氣的一些性質(zhì)．
資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化，液氨可作制冷劑．加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以生成氨氣．如要快速產(chǎn)生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到．利用A裝置制取氨氣的化學(xué)方程式為

 

．將濃氨水滴加到生石灰快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好選用

 

（選填裝置編號(hào)）．干燥氨氣可以將氣體通過(guò)裝有

 

（填化學(xué)式）的裝置D．按圖2連接儀器后，擠壓塑料瓶，使氨氣排入水中，就可以在純凈水塑料瓶?jī)?nèi)引發(fā)噴泉，你認(rèn)為形成噴泉的原因是因?yàn)榘睔饩哂?div id="glr1smk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

性質(zhì)．
（2）同學(xué)們用Na₂CO₃溶液和濃HCl來(lái)研究簡(jiǎn)易滅火器的反應(yīng)原理時(shí)，對(duì)廢液的成分進(jìn)行探究．
【推理假設(shè)】根據(jù)Na₂CO₃溶液和濃HCl兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，可以推測(cè)出廢液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或HCl
【實(shí)驗(yàn)探究】確定廢液中是否含有鹽酸
①選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們選用了如圖3所示五種物質(zhì)，其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的

 

溶液．

②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到

 

，確定廢液中一定沒(méi)有鹽酸．
③確定廢液中是否含有Na₂CO_3：某同學(xué)用pH試紙測(cè)出廢液額pH=10，確定廢液中一定含有Na₂CO₃．
④處理廢液，回收利用：欲從廢液中得到純凈的NaCl，請(qǐng)完成如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．

方案	加入試劑	分離方法	方案評(píng)價(jià)
方案一	適量Ca（NO3）2溶液	過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶	不可行，理由是
方案二	稍過(guò)量的	蒸發(fā)結(jié)晶	可行

⑤按如下方案分離BaCl₂和NaCl的固體混合物時(shí)，X溶液中溶質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,混合物的分離方法,氣體的干燥（除水）,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化,科學(xué)探究

分析：（1）高錳酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
不同的實(shí)驗(yàn)裝置，功能不同；
氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
氧化鈣、氫氧化鈉具有吸水性，可以用來(lái)干燥氨氣；
（2）顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色；
稀鹽酸和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；
硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉；
稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳．

解答：解：（1）①用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A裝置；
可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的裝置是C裝置，原理是：關(guān)閉開(kāi)關(guān)時(shí)，試管中的氣體增多，壓強(qiáng)增大，把液體壓入長(zhǎng)頸漏斗，固體和液體分離，反應(yīng)停止；                              
打開(kāi)開(kāi)關(guān)時(shí)，氣體導(dǎo)出，試管中的氣體減少，壓強(qiáng)減小，液體和固體混合，反應(yīng)進(jìn)行．
故填：A；C．
②利用A裝置制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
將濃氨水滴加到生石灰快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好選用B裝置，因?yàn)锽裝置中的分液漏斗可以可知水的滴加量；
干燥氨氣可以將氣體通過(guò)裝有CaO、NaOH的裝置D；
形成噴泉的原因是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水．
故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；B；CaO、NaOH；極易溶于水的．
（2）①因?yàn)橄←}酸不能使酚酞試液變色，能使石蕊試液變紅色，所以X是石蕊試液．
故填：石蕊．
②向廢液中加入少量的鎂粉，不產(chǎn)生氣泡，確定廢液中一定沒(méi)有鹽酸．
故填：不產(chǎn)生氣泡．
④加入硝酸鈣溶液時(shí)，硝酸鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，會(huì)導(dǎo)致氯化鈉中含有硝酸鈉，因此該方案不可行；
加入稀鹽酸時(shí)，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能夠得到純凈的氯化鈉，該方案可行．
故填：帶入新雜質(zhì)硝酸鈉；稀鹽酸．
⑤向氯化鈉、氯化鋇的混合溶液中加入碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，過(guò)濾后得到氯化鈉溶液和碳酸鋇固體，向碳酸鋇中加入適量的稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，從而把氯化鈉和氯化鋇分離，因此x溶液是碳酸鈉溶液．
故填：Na₂CO₃．

點(diǎn)評(píng)：合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．