Question

13．實驗室用少量二氧化錳與10克過氧化氫溶液的混合物制取氧氣、生成氧氣質量與反應時間的關系如圖所示，計算過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據生成氣體的質量與反應時間的關系圖可知，所取過氧化氫完全反應放出氧氣質量為0.32g，利用反應放出氧氣的質量根據化學方程式可計算所取溶液中過氧化氫的質量，進而可計算該溶液中溶質的質量分數．

解答 解：根據生成氣體的質量與反應時間的關系圖可知，所取過氧化氫完全反應放出氧氣質量為0.32g，
設27.2g過氧化氫溶液中溶質的質量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
x                             3.2g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{0.32g}$   
x=0.68g
該過氧化氫溶液中溶質的質量分數=$\frac{0.68g}{10g}$×100%=6.8%．
答：過氧化氫溶液中溶質質量分數為6.8%

點評 本題難度不是很大，理解圖形分析反應的進程、抓住“三點一趨勢”（起點、拐點、終點和圖象的變化趨勢）、分析圖象中所給數據的含義、正確的運用有關數據解決問題是解答此類題目的關鍵所在．