8.“綠化亞運”是2010年廣州亞運會的主題之一.為減輕大氣污染,必須要加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理.煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程.請回答下列問題:
(1)化石燃料包括煤、石油和天然氣.它們屬于混合物
(物質(zhì)的分類)
(2)煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料的過程屬于化學(xué)變化,其中氣體、液體、固體燃料分別是煤氣、煤焦油、焦炭
(3)形成酸雨的主要物質(zhì)是煤燃燒排放的二氧化硫
(4)煤的加工產(chǎn)品有很多用途,其中焦炭廣泛應(yīng)用于煉鐵.
如圖是高爐煉鐵的示意圖.請根據(jù)圖例回答:
①焦炭在煉鐵過程中的主要作用是制取CO、提供熱量;
②請用化學(xué)方程式表示煉鐵的原理Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③高爐煉鐵會產(chǎn)生大量的高爐氣體,其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒.請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議回收利用.
(5)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑.可將煤煉成焦炭,再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng),得到CO和H2.其中,焦炭與水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式C+H2O(氣)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
基本類型屬于置換反應(yīng),它還屬于氧化還原  反應(yīng).
(6)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”,在不消耗其它物質(zhì)的情況下,可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體.該化學(xué)反應(yīng)的方程式為:2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2

分析 (1)根據(jù)化石燃料包括煤、石油和天然氣,都屬于混合物進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料的過程有其他物質(zhì)生成,轉(zhuǎn)化成的氣體、液體、固體燃料分別是:煤氣、煤焦油、焦炭進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)煤燃燒會產(chǎn)生大量的二氧化硫進(jìn)行分析;
(4)根據(jù)煉鐵原理及化學(xué)方程式的書寫要求等方面進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論;
(5)根據(jù)焦炭和水蒸氣在高溫的條件下生成氫氣和一氧化碳進(jìn)行分析;
(6)根據(jù)一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下生成二氧化碳和氮氣進(jìn)行分析.

解答 解:(1)化石燃料包括煤、石油和天然氣,都屬于混合物;
(2)煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料的過程有其他物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,煤轉(zhuǎn)化成的氣體、液體、固體燃料分別是:煤氣、煤焦油、焦炭;
(3)煤燃燒會產(chǎn)生大量的二氧化硫,二氧化硫會形成酸雨;
(4)①仔細(xì)分析煉鐵高爐中反應(yīng)可知,碳首先生成二氧化碳放出大量的熱量,可供還原鐵礦石提供熱量,然后和焦炭反應(yīng)生成CO,然后再還原還原鐵礦石;
②一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,化學(xué)方程式為:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③高爐氣體中CO有毒,同時也是重要的燃料,所以要回收利用,氧化鐵塵?梢猿两翟倮,合理的建議是循環(huán)利用;
(5)焦炭和水蒸氣在高溫的條件下生成氫氣和一氧化碳,化學(xué)方程式為:C+H2O(氣)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2,基本類型屬于置換反應(yīng),它還屬于氧化還原反應(yīng);
(6)一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下生成二氧化碳和氮氣,化學(xué)方程式為:2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2
故答案為:(1)天然氣,混合物;
(2)化學(xué),煤氣、煤焦油、焦炭;
(3)二氧化硫;
(4)①制取CO、提供熱量;
②Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
③循環(huán)利用;
(5)C+H2O(氣)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2,置換反應(yīng),氧化還原;
(6)2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2

點評 本題主要考查了煤和石油的組成和化工生產(chǎn)、化學(xué)方程式的書寫及其高爐煉鐵等方面的內(nèi)容.

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