Question

將足量CO₂通入NaOH和Ba（OH）₂混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量（n）和通入CO₂氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是：

①CO₂+OH^﹣→HCO₃^﹣　　�、贑O₂+2OH^﹣→CO₃^2﹣+H₂O

③CO₃^2﹣+Ba²⁺→BaCO₃↓　　　　　④BaCO₃+CO₂+H₂O→Ba²⁺+2HCO₃^﹣

⑤CO₃^2﹣+CO₂+H₂O→2HCO₃^﹣．（　�。�

A．③① B．②⑤ C．⑤④ D．④②

Answer 1

【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)．

【專題】常見的堿 堿的通性．

【分析】根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鋇的反應(yīng)反應(yīng)分析．二氧化碳能與氫氧化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，二氧化碳和水、碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸氫鈉，二氧化碳與碳酸鋇和水反應(yīng)生成了碳酸氫鋇．

【解答】解：將足量CO₂通入NaOH和Ba（OH）₂混合稀溶液中，二氧化碳能與氫氧化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，這是OA端發(fā)生的反應(yīng)；二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，二氧化碳和水、碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸氫鈉，這是AB段發(fā)生的反應(yīng)；二氧化碳與碳酸鋇和水反應(yīng)生成了碳酸氫鋇．這是BC段發(fā)生了反應(yīng)．由此可知，AB段表示的離子方程式先后順序是：CO₂+2OH^﹣→CO₃^2﹣+H₂O，CO₃^2﹣+CO₂+H₂O→2HCO₃^﹣．所以B正確．

故選B．

【點評】本題的難度不大，了解堿溶液與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．