【題目】同學們知道鐵的化學性質比較活潑,能與氧氣、酸、CuSO4溶液等多種物質發(fā)生化學反應;瘜W興趣小組在課外資料中發(fā)現(xiàn),鐵和Fe2O3竟然也能發(fā)生化學反應。

【提出問題】

鐵和Fe2O3反應的產(chǎn)物是什么?

【查閱資料】

FeO、Fe2O3、Fe3O4中,F(xiàn)e2O3是紅棕色,其余是黑色;FeO在空氣中會很快被氧化成Fe2O3;Fe3O4有磁性。二氧化碳可用作該反應的保護氣。鐵的氧化物都能與酸溶液反應。

【猜想與假設】

根據(jù)質量守恒定律,請你猜想鐵和Fe2O3反應的產(chǎn)物:

有FeO;只有Fe3O4; 。

【進行實驗】

(1)按下圖裝好藥品(鐵粉過量),連好儀器(裝入藥品前已檢查裝里的氣密性)。

(2)輕推注射器活塞通入二氧化碳,估計玻璃管里空氣 ,停止通入二氧化碳。

(3)點燃酒精噴燈加熱藥品,等到固體粉末全部變黑,再熄滅酒精噴燈。

(4)當長柄V形玻璃管冷卻至室溫時,檢驗黑色粉末成分。檢驗過程如下(請?zhí)顚懕砀裰械目瞻?:

【探究結論】

鐵和Fe2O3能發(fā)生化合反應,有關的化學方程式是 。

【反思評價】

(1)實驗結束,微熱V形管中的液體,發(fā)生反應的化學方程式是 。

(2)本實驗中的保護氣,既能用二氧化碳氣體,也能用 。

【答案】【猜想與假設】有FeO和Fe3O4【進行實驗】(2)排完

(4)FeOFe3O4CuSO4(或CuCl2)【探究結論】Fe+4Fe2O3=3Fe3O4

【反思評價】(1)H2CO3=H2O+CO2(2)氮氣(或氦氣或稀有氣體)

【解析】

試題分析根據(jù)所學知識和題中信息知,鐵的化學性質比較活潑,能與氧氣、酸、CuSO4溶液等多種物質發(fā)生化學反應;瘜W興趣小組在課外資料中發(fā)現(xiàn),鐵和Fe2O3竟然也能發(fā)生化學反應!咎岢鰡栴}】鐵和Fe2O3反應的產(chǎn)物是什么? 【查閱資料】FeO、Fe2O3、Fe3O4中,F(xiàn)e2O3是紅棕色,其余是黑色;FeO在空氣中會很快被氧化成Fe2O3;Fe3O4有磁性。二氧化碳可用作該反應的保護氣。鐵的氧化物都能與酸溶液反應!静孪肱c假設】根據(jù)質量守恒定律,請你猜想鐵和Fe2O3反應的產(chǎn)物: 有FeO;只有Fe3O4;有FeO和Fe3O4。【進行實驗】(1)按下圖裝好藥品(鐵粉過量),連好儀器(裝入藥品前已檢查裝里的氣密性)。(2)輕推注射器活塞通入二氧化碳,估計玻璃管里空氣排完,停止通入二氧化碳。(3)點燃酒精噴燈加熱藥品,等到固體粉末全部變黑,再熄滅酒精噴燈。(4)當長柄V形玻璃管冷卻至室溫時,檢驗黑色粉末成分。檢驗過程如下(4)實驗結果a黑色粉末中一定沒有FeO 。b黑色粉末中一定鐵和 Fe3O4 。c滴加足量的 CuSO4 (或CuCl2)溶液, 確認猜想正確。【探究結論】鐵和Fe2O3能發(fā)生化合反應,有關的化學方程式是Fe+4 Fe2O3=3 Fe3O4。【反思評價】(1)實驗結束,微熱V形管中的液體,發(fā)生反應的化學方程式是H2CO3 = H2O+CO2。(2)本實驗中的保護氣,既能用二氧化碳氣體,也能用)氮氣(或氦氣或稀有氣體)。

考點考查實驗探究的基本思路和方法。

練習冊系列答案
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【題目】污染空氣的主要有害氣體是( )

A. 一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫 B. 一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮

C. 二氧化氮、二氧化碳、二氧化硫 D. 一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮

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A. 液態(tài)氮 B. 氯酸鉀 C. 潔凈的空氣 D. 冰水混合物

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【題目】水是生命之源。請回答下列問題:

(1)有些動物可以在水中生存,是因為水中 。

(2)下圖是電解水的實驗裝置,試管1中收集的氣體是 ,它具有 性;若試管1中產(chǎn)生8 mL氣體,則試管2中產(chǎn)生 mL氣體。

(3)沒有自來水的農(nóng)村地區(qū),村民多飲用井水。請你為村民們解決下列問題:用 的操作,可除去井水中難溶性的雜質;使用 進行實驗,可證明處理后的井水是硬水;再對井水進行 ,既可降低水的硬度,又可以殺菌。

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【題目】我校九(1)班同學舉行“是真的嗎?”化學主題活動,請你和蓓蓓一起探究。

話題1:能被磁鐵吸引的物質一定是鐵單質嗎?

【實驗驗證】將細鐵絲在純氧中完全燃燒,主要反應的化學方程式為_________________;

將反應后的黑色固體用磁鐵檢驗,能被吸引。

【實驗結論】能被磁鐵吸引的物質_________(填“一定”或“不一定”)是鐵單質。

話題2:含有Ba2+的鹽一定有毒嗎?

【社會調查】在醫(yī)院檢查腸胃疾病時,病人需服用“鋇餐”(主要成分為BaSO4)。

【調查結論】“含有Ba2+的鹽一定有毒”這句話是_____________(填“真的”或“假的”)。

【交流反思】若誤服碳酸鋇(BaCO3),胃酸的主要成分_____________(填化學式)會與之反應,形成可溶性鋇鹽,使人體內蛋白質變性而中毒,此時可服用_________(填一種即可)解毒。

話題3:向某溶液中先滴加足量稀硝酸,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中一定含有SO42--嗎?

【實驗回顧】向AgNO3溶液中先滴加稀硝酸,再滴加BaCl2溶液,也產(chǎn)生白色沉淀,反應的化學方程式是_____________。

【實驗結論】向某溶液中先滴加足量稀硝酸,再滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中不一定含有SO42-。

【拓展實驗】向Na2SO4溶液中先滴加足量稀硝酸,再滴加BaCl2溶液,也產(chǎn)生白色沉淀。

【查閱資料】硝酸具有強氧化性,向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸時,發(fā)生如下反應:

含有SO32-的鹽統(tǒng)稱為亞硫酸鹽,亞硫酸鹽都能與鹽酸反應生成SO2氣體。

【交流反思】向某一種鈉鹽的溶液中先滴加足量稀硝酸,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。原溶液中陰離子可能是SO42-,還可能是_________(填離子符號)。

下列實驗方案中,能證明溶液里含有SO42-的是_________(填“A”或“B”)。

A.取樣,先滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加稀鹽酸,沉淀不溶解

B.取樣,先滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

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【題目】在一定溫度下,將36g硝酸鉀完全溶于204g 水中,將所得的溶液分為二等份,計算:①每一份溶液中溶質的質量分數(shù)

②取第一份溶液,要使其溶質的質量分數(shù)比原來增加一倍,可以蒸發(fā)掉多少水;

③取第二份溶液向其中再加入75g 硝酸鉀完全溶解后,所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?

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【題目】下列關于水的說法不正確的是

A. 水是一種常見的溶劑 B. 長期飲用蒸餾水不利于人體健康

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【題目】分析物質之間的相互轉化關系,是學好元素化合物的一種方法。根據(jù)下列你所熟知的物質之間的關系(部分反應物、生成物及反應條件未列出),回答有關問題。

(1)A為碳酸鈣,D的溶解度隨溫度的升高而減小,根據(jù)上述物質相互轉化關系,則:B的分子式為 ;CD反應的化學方程式為 。

(2)A為液態(tài)氧化物,D為黑色固體,根據(jù)上述物質相互轉化關系,則:氧化物A分子中另一種元素(不是氧元素)的質量分數(shù)是 ;其中屬于置換反應的化學方程式為 。

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