【題目】某碳酸鈉樣品中混有一定量的氯化鈉固體和不溶于水也不與酸反應的雜質，為測定碳酸鈉的純度，化學興趣小組做了如下的實驗：

（1）請寫出發(fā)生反應的化學方程式____________。

（2）根據(jù)已知條件，寫出求解20g固體中參加反應的物質質量的比例式_____________。

（3）固體混合物中碳酸鈉的純度為________。

（4）若用36.5%的濃鹽酸配制實驗所需的稀鹽酸，則需要水的質量為______________。

（5）若向最終濾液中加入12.15g水，所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)為_______________。

【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑

（2）106∶44=x∶4.4g

（3）53%

（4）45g

（5）17.55%

【解析】

（1）根據(jù)題意，實驗中發(fā)生的化學反應是碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑。

（2）根據(jù)已知條件，20g樣品中加入75g14.6%的稀鹽酸充分反應后，得到90.6g固液混合物，根據(jù)質量守恒定律，反應中生成二氧化碳質量為：20g+75g-90.6g=4.4g。

設生成4.4g二氧化碳，消耗碳酸鈉的質量為x，同時消耗14.6%的鹽酸質量為y，生成氯化鈉質量為z。

解得x=10.6g

解得y=50g

解得z=11.7g

根據(jù)計算結果，20g固體和75g14.6%的稀鹽酸反應后，鹽酸有剩余，故20g樣品中碳酸鈉全部參加反應，20g固體中參加反應的物質質量的比例式是：。

（3）根據(jù)上述計算結果，固體混合物中碳酸鈉的純度為：。

（4）根據(jù)稀釋前后溶質質量不變，設需要36.5%的濃鹽酸質量為m。

m×36.5%=75g×14.6%，解得m=30g

則用36.5%的濃鹽酸配制實驗所需的稀鹽酸，則需要水的質量為：75g-30g=45g。

（5）設5.3g碳酸鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉質量為a，同時生成二氧化碳質量為b。

解得a=5.85g，b=2.2g

則向最終濾液中加入12.15g水，所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)為： 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。

(1) 寫出下列反應的化學方程式。

①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：_________________________________________；

②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合：_________________________；

③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：______________________________。

(2)你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是__________________；上述反應③中實際參加反應的離子是______________________________________________。

(3)請根據(jù)你的想象，在圖中右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應產物的示意圖___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙為單質；A、B、C、D、E為化合物，且A與B的組成元素相同，D與E的組成元素也相同。已知C、丙均為黑色粉末，C和E在高溫條件下可生成丙和D，其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去。試推斷：

（1）寫出有關物質的化學式：甲__________,E___________.

（2）寫出下列化學方程式C+E→丙+D____________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學,為了比較金屬 R 與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動:

（査閱資料）鐵的活動性比銅強。

（進行猜想）對三種金屬的活動性順序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu；猜想二:_______________； 猜想三:Fe>Cu>R。

（收集證據(jù)）為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。

主要操作

主要現(xiàn)象

實驗結論

甲

將打磨好的R 絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中

____________

猜想一正確

乙

將粗細相同打磨好的 R 絲、鐵絲，分別插入體積和溶質質量分數(shù)都相同的稀鹽酸中

R 絲表面產生氣泡速率比鐵絲表面產生氣泡速率_____________（ 填

“快”或“慢”）

丙

將粗細相同打磨好的 R 絲、鐵絲，分別在空氣中點燃

R 絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中_______________

寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式:________________。

（交流反思）三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種。

（歸納總結）他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：

（1）金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；

（2）金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；

（3）金屬與______________是否反應。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是氮氣和氫氣發(fā)生反應的微觀模擬圖，請從微觀角度回答下列問題：

（1）請在圖中相應的位置補充相關粒子圖形，使其表示正確____________。

（2）該變化前后沒有發(fā)生改變的粒子__________________。

（3）生成物屬__________________(選填“單質”、“化合物”或“混合物”) 。

（4）畫出比氮元素多一個周期多一個族的元素的原子結構示意圖__________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是氫氣和氯氣發(fā)生反應的微觀模擬圖，“”代表氫原子，“”代表氯原子，請回答下列問題：

（1）在B圖中將相關粒子圖形補充完整_____。

（2）A中兩種分子的相同點是_____。

（3）某元素的原子比一個B分子少兩個質子，畫出該原子的離子結構示意圖_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普短文（以下材料來自百度科普材料整理）。

新型冠狀病毒肺炎及預防

1965年，分離出第一株人的冠狀病毒。由于在電子顯微鏡下可觀察到其外膜上有明顯的棒狀粒子突起，使其形態(tài)看上去像中世紀歐洲帝王的皇冠，因此命名為“冠狀病毒”。

2020年2月11日，世界衛(wèi)生組織總干事譚德塞在瑞士日內瓦宣布，將新型冠狀病毒感染的肺炎命名為“COVID-19”。“COVID-19”是一種急性呼吸道傳染病。

新冠肺炎一般癥狀：發(fā)熱、乏力、干咳、逐漸出現(xiàn)呼吸困難。部分患者起病癥狀輕微，無發(fā)熱。少數(shù)患者伴有鼻塞、流涕、咽痛和腹瀉等癥狀。嚴重者死亡。

目前已有確切的證據(jù)表明可以人傳人。目前所見傳染源主要是新冠肺炎患者。無癥狀感染者也可能成為傳染源。新冠肺炎的主要傳播途徑是經(jīng)呼吸道飛沫傳播，亦可通過接觸傳播。氣溶膠和消化道等傳播途徑尚待明確。目前新冠肺炎的治療沒有特效藥。

在日常生活中應該如何預防新型冠狀病毒肺炎？

日常預防一：勤洗手。無論是飯前便后，還是下班回家，一定要勤洗手，并且認真洗手。洗手時要使用肥皂或用免洗液洗手。

日常預防二：勤消毒。家里可以用乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂溶劑做好居家消毒。家中一定要定期消毒，尤其是外出回家之后，更要注意。

日常預防三：出門一定戴好口罩，出門一定要佩戴符合國家標準的口罩如醫(yī)用外科一次性口罩或N95口罩，在病毒肆虐的現(xiàn)實面前大家都是易感人群。

（1）佩戴口罩預防病毒相當于化學實驗中的_______操作。

A 過濾 B 吸附

（2）生產N95口罩的主要原料是聚丙烯，它屬于_____。

A 金屬材料 B 合成材料

（3）乙醇（C2H5OH）、乙醚（C4H10O）、氯仿（CHCl3）屬于______。

A 有機物 B 無機物

（4）84消毒液與含酒精的消毒劑、家中的潔廁靈等其它清潔劑混合使用，因為其有強氧化性，反應會生成有毒氣體。84消毒劑具有強氧化性屬于________。

A 物理性質 B 化學性質

（5）根據(jù)你的生活經(jīng)驗及從電視等媒體中得到的知識，寫出除上述預防新型冠狀病毒肺炎的方法 _____________________（寫一條）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究。取10g碳酸鈣樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（樣品中的雜質僅有 CaCl2），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖（如圖）．

（1）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？______

（2）該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？______

（3）當鹽酸和樣品恰好完全反應，所得溶液中溶質質量分數(shù)是多少？（規(guī)范寫出計算過程）______

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普短文。

酸奶營養(yǎng)豐富，富含人體生長發(fā)育所必須的多種營養(yǎng)物質，是人們喜愛的食品。

表 1 某品牌酸奶中主要營養(yǎng)成分的含量（每 100 克）

蛋白質/克

糖類/克

脂肪/克

鈉/毫克

鈣/毫克

2.7

9.5

2.7

75

90

但是，普通酸奶含有乳糖，經(jīng)調查，我國有 88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶，有55.1%的成年人表現(xiàn)有乳糖不耐受癥狀（主要癥狀為腹瀉）。因此，在保證普通酸奶基本營養(yǎng)不損失的前提下，乳糖含量較低或無乳糖的酸奶成為乳糖不耐受消費者的需求。相關科研技術人員為滿足消費者的需求，開始研發(fā)無乳糖酸奶。無乳糖酸奶的工藝流程為：原料乳 → 標準化 → 添加 6%的白砂糖 → 均質 → 巴氏殺菌 → 冷卻→接種發(fā)酵劑（直投式發(fā)酵劑）→ 發(fā)酵（37℃、42℃）→ 4℃低溫儲存。

研究一 發(fā)酵酸奶中添加乳糖酶對乳糖水解效果的影響

在 37℃，向普通酸奶中添加不同劑量乳糖酶（劑量分別為 1000U/kg、1500U/kg、2000U/kg、2500U/kg），發(fā)酵 3 小時，測得發(fā)酵酸奶中乳糖殘留量隨時間的變化，如圖 1 所示。

研究二 普通酸奶和無乳糖酸奶發(fā)酵過程中的酸度變化

普通酸奶和無乳糖酸奶分別在 37℃和 42℃發(fā)酵 8 小時，發(fā)酵過程中酸度（從 1 小時開始測量）變化如圖 2 所示。

除以上研究，科技人員還在口味、活菌數(shù)、保存等方面做了無乳糖酸奶與普通酸奶的對比研究，發(fā)現(xiàn)無乳糖酸奶都具有一定的優(yōu)勢。

依據(jù)文章內容回答下列問題。

（1）由表 1 可知酸奶的主要營養(yǎng)成分中含量最高的是_______。

（2）由圖 1 可知：3 小時內，_______（填字母序號，下同）。

A添加相同量乳糖酶，發(fā)酵酸奶中乳糖殘留量隨時間的延長而降低

B相同發(fā)酵時間，乳糖殘留量均隨乳糖酶添加量的增大而降低

C乳糖殘留量與溫度、時間、乳糖酶添加量有關

（3）由圖 2，影響無乳糖酸奶酸度的因素是_______。

（4）由圖 2 可知：42℃時無乳糖酸奶發(fā)酵過程中酸度與時間的關系是_______。

（5）下列說法正確的是_______。

A我國絕大部分成年人都有乳糖不耐受癥狀

B表 1 中“鈉”指的是鈉元素

C無乳糖酸奶的工藝中至少兩步屬于化學變化

D無乳糖酸奶比普通酸奶適合更多消費者食用

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