Question

【題目】為測定某碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究。取10g碳酸鈣樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（樣品中的雜質(zhì)僅有 CaCl2），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖（如圖）．

（1）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？______

（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？______

（3）當鹽酸和樣品恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（規(guī)范寫出計算過程）______

Answer 1

【答案】6.9% 80% 12.0%

【解析】

由題意碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量為3.52g，設反應消耗的HCl質(zhì)量為x，參加反應的CaCO3的質(zhì)量為y，反應生成的CaCl2質(zhì)量為z，則有：

由解得x=5.84g

由解得y=8g

由解得z=8.88g

(1)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為

(3)樣品中所含氯化鈣的質(zhì)量為10g-8g=2g，反應后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

答：(1)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.9%。

(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為80%。

(3)反應后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.0%。