Question

【題目】家里廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如圖所示。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；

(2)加入過量的CaCl2溶液的目的是_____；

(3)計算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______？(計算結(jié)果精確至0.1%)

Answer 1

【答案】CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 使碳酸鈉完全反應(yīng) 88.3%

【解析】

（1）根據(jù)碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉分析；

（2）根據(jù)碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)分析；

（3）根據(jù)化學(xué)方程式以及圖片提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答即可。

(1)碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；

(2)實驗中加入過量CaCl2溶液的目的是使碳酸鈉完全反應(yīng)；

(3)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為5.0g，設(shè)該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，

x≈88.3%；

答：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。