Question

7．如圖是工業(yè)上采用氨堿法生產純堿的流程圖：

上述過程的化學原理為（寫化學方程式）：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
請回答下列問題：
（1）氨溶于水后會與水反應生成一水合氨（NH₃•H₂O），我們從酸堿反應的角度知道：在用氨堿法生產純堿過程中，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通過二氧化碳，其原因是氨水顯堿性，能夠更多、更快的吸收二氧化碳．
（2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先結晶析出的物質是碳酸氨鈉，其原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．
（3）1926年，我國化學家侯德榜創(chuàng)立了更先進的聯(lián)合制堿法，即向濾出碳酸鈉晶體后的氯化銨溶液中加入食鹽，使其中的氯化銨單獨結晶析出，用作化肥中氮肥．同學們看見幾株小樹葉片變黃，從施肥角度分析，這些小樹能否施用該化肥能（填“能”或“不能”）．

Answer 1

分析 根據(jù)圖示及反應原理分析解答；
（1）根據(jù)氨鹽水顯堿性，能夠更多、更快的吸收二氧化碳解答；
（2）根據(jù)相同條件下，物質的溶解度越小，越容易從溶液中析出；
（3）根據(jù)含有氮元素的化肥屬于氮肥，氮肥能夠使植物的葉色濃綠，促進植物生長解答．

解答 解：根據(jù)圖示及反應原理可知：上述過程的化學原理為：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（1）先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通過二氧化碳，其原因是能夠更多、更快的吸收二氧化碳．
（2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先結晶析出的物質是碳酸氨鈉，其原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．
故填：相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．
（3）氯化銨可以用作化肥中的氮肥；
氯化銨是一種氮肥，能使小樹的葉色濃綠，促進小樹生長．
答案：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（1）氨水顯堿性，能夠更多、更快的吸收二氧化碳；
（2）碳酸氨鈉；相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度；
（3）氮；能

點評 本題需要考慮二氧化碳屬于酸性氧化物，能和顯堿性的溶液發(fā)生化學反應，要注意理解．