Question

16．侯氏制堿法的主要反應(yīng)為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．一定溫度下，向92.6g飽和NaCl溶液中先通入足量NH₃，再通入一定量CO₂發(fā)生反應(yīng)，若參加反應(yīng)的NH₃質(zhì)量為3.4g，請計(jì)算：（寫出計(jì)算步驟，不考慮溶解在溶液中的NH₃和CO₂的質(zhì)量）．
（1）消耗CO₂的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后稱量溶液中析出NaHCO₃晶體的質(zhì)量為11.8g，則剩余溶液的質(zhì)量是多少？
（3）求剩余溶液中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）利用化學(xué)方程式根據(jù)氨氣的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)反應(yīng)后除去析出的碳酸氫鈉晶體，剩余物質(zhì)全部在溶液中進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分析．

解答 解：（1）設(shè)：消耗CO₂的質(zhì)量為x，生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為y．
NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl
     44  17       84
     x  3.4g      y
$\frac{17}{3.4g}$=$\frac{44}{x}$=$\frac{84}{y}$
x=8.8g，y=16.8g
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，析出NaHCO₃晶體后所得溶液質(zhì)量為：92.6g+3.4g+8.8g-11.8g=93.0g．
（3）剩余溶液中NaHCO₃的質(zhì)量為16.8g-11.8g=5.0g，
剩余溶液中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.0g}{93.0g}$×100%=5.4%．
答：（1）消耗CO₂的質(zhì)量為8.8g；（2）所得溶液質(zhì)量為：93.0g；（3）剩余溶液中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是掌握方程式計(jì)算的基本步驟．