Question

取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫酸恰好完全反應，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為162.5g。

請計算：

（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？

（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

、解：設：略

（1）H₂的質(zhì)量是 154.7 g ＋8g－162.5 ＝0.2g  ……………………… 1分  

Zn + H₂SO₄===ZnSO₄+ H₂↑   ……………………………… ………… 1分

65           161    2

          X            Y    0.2g

            65          X  

            2           0.2g

               X ＝ 6.5g        ……………………………………………… 1分

            161           Y 

             2           0.2g

Y ＝ 16.1g  …… ………………………………………… ……  1分

（2）所得溶液的質(zhì)量為：

6.5g＋154.7g－0.2g＝161g 或162.5g－（8g－6.5g）＝161g …… ……  1分

 

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為                 ＝10% …… ………… 1分

    

答：略。（單位和百分號都不在扣分范圍內(nèi)）