Question

5．實驗室選用如圖所示的裝置制取二氧化碳氣體（混有氯化氫、水蒸氣）和進行有關實驗，請回答：
（1）寫出制取二氧化碳反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）如果要證明制得的氣體中混有氯化氫氣體，就把A裝置與E裝置連接，E裝置中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，寫出有關反應的化學方程式AgNO₃+HCl=HNO₃+AgCl↓．
（3）如果要驗證制得的氣體是二氧化碳，除A裝置外，還應選用圖裝置中的C（填裝置序號）．
（4）若要將二氧化碳中混有的水蒸氣除去，除A裝置外，還應選用如圖裝置中的B（填裝置序號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據(jù)氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸進行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
（4）根據(jù)濃硫酸有吸水性進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，所以E裝置中觀察到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，化學方程式為：AgNO₃+HCl=HNO₃+AgCl↓；
（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以要驗證制得的氣體是二氧化碳，除A裝置外，還應選用圖裝置中的C；
（4）濃硫酸有吸水性，所以要將二氧化碳中混有的水蒸氣除去，除A裝置外，還應選用如圖裝置中的B．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）有白色沉淀生成，AgNO₃+HCl=HNO₃+AgCl↓；
（3）C；
（4）B．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．