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8．能在pH=2的無色溶液中大量共存的一組物質是（　�。�
A．NaCl、Fe2（SO4）3   KNO3B．Al2（SO4）3    NaNO3    NaCl
C．K2CO3   NH4NO3    MgCl2D．AgNO3   Na2SO4    KCl

分析 pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存．本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．

解答 解：pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．
A、三者之間不反應，且能在酸性溶液中共存，但Fe2（SO4）3溶于水呈黃色的，故選項錯誤．
B、三者之間不反應，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項正確．
C、K2CO3 中的碳酸根離子與酸性溶液中的H+兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，不能大量共存，故選項錯誤．
D、AgNO3和KCl在溶液中相互交換成分，生成不溶于酸的氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．
故選：B．

點評 本題考查物質的共存問題，判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意在酸性溶液中共存、特定離子的顏色．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收．丙氨酸（化學式為C3H7O2N）就是其中的一種．請回答下列問題：
（1）丙氨酸由四種元素組成．
（2）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子個數(shù)比為3：7：2：1．
（3）丙氨酸的相對分子質量是89．
（4）丙氨酸中氧元素的質量分數(shù)為36%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．對下列事實或現(xiàn)象的解釋錯誤的是（　�。�
 選項 事實或現(xiàn)象解釋 
 A 二氧化碳和一氧化碳性質不同 兩種物質的元素組成相同，分子構成不同
 B 夏天的高壓鋁線比冬天長 夏天溫度高，鋁原子體積變大
 C 冰水混合物屬于純凈物 都含有同種分子
 D 加熱時，水蒸發(fā)快 水分子受熱，運動速度加快
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．2017世界地球日的主題是“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”，下列做法不符合這個主題是（　　）
A．出行時乘坐公交車或步行B．將廢舊的塑料制品填埋處理
C．改進燃油品質，減少汽車尾氣排放D．對嚴重污染環(huán)境的企業(yè)叫停整頓

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列解決生活中實際問題的方法與相應科學原理不對應的是（　　）
選項方法科學原理
A用洗滌劑清洗油污利用了洗滌劑的乳化作用
B用氮氣作填充燈泡延長燈泡壽命氮氣化學性質較穩(wěn)定
C鍋蓋蓋滅著火的油鍋降低溫度到可燃物著火點以下
D銹蝕的鎖芯中加少量鉛筆芯屑石墨有潤滑作用
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

13．鋼是碳的質量分數(shù)低于2%的鐵碳合金，生鐵是碳的質量分數(shù)在2%-4.3%的鐵碳合金，某種鐵碳合金，除鐵外，只含碳元素，西大附中化學興趣小組的同學對這種合金的組成進行了探究，他們稱取了5.8g合金，投入盛有45.4g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應，反應后燒杯內剩余物質質量為51g，則：
（1）過程產生氫氣的質量為0.2g；
（2）該合金中碳的質量分數(shù)為多少，是生鐵還是鋼？（計算結果精確至0.1%）
（3）最后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．實驗室有一包由兩種鹽（不含氫元素）組成的白色粉末和一瓶標簽破損的未知酸溶液．為了確定各自成分，某同學設計了以下實驗：

已知，氣體A是綠色植物光合作用的原料，固體B是農業(yè)上常用的由兩種元素組成的鉀肥．則：氣體A是CO2；未知酸溶液是HCl；組成白色粉末的兩種鹽是K2CO3和KCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖表示某個化學反應過程中各物質質量與時間的關系，下列描述正確的是（　�。�
A．該反應是分解反應
B．X是反應物，Y和Z是生成物
C．t1時刻，反應物完全消耗完
D．t1時刻，X的質量等于Y和Z減少的質量之和

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．海水通過晾曬等步驟，可得到粗鹽，粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等），工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）操作c的名稱是過濾．
（2）小明認為可以先向溶液B中加足量鹽酸，然后向溶液C中加過量碳酸鈉溶液，你認為這樣是否可行？否（填“是”或“否”）．
（3）將過量氫氧化鈉溶液加入溶液A中，目的是除去氯化鎂，反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，該反應的基本反應類型為復分解反應．
（4）在蒸發(fā)操作中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱．
（5）如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質量為5g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質量為5.1g，則下列分析正確的是BD．
A、精鹽的產率一定為98.04%   B、蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干
C、精鹽的產率一定為102%    D、除雜過程中有NaCl生成
E、溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解．

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