Question

在實(shí)驗(yàn)考試前夕，小毛同學(xué)在實(shí)驗(yàn)操作練習(xí)中，發(fā)現(xiàn)盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶口有白色粉末．為了確定白色粉末的成分，小毛進(jìn)行了如下的探究：
（1）小毛猜測(cè)白色粉末中含有碳酸鈉，請(qǐng)指出他的理由：

 

（用化學(xué)方程式表示）．
（2）為了確定自己的猜測(cè)，小毛設(shè)計(jì)了如下的方案：取少量白色粉末于試管中，加水溶解配成溶液，再用酚酞溶液檢驗(yàn)．你認(rèn)為他的方案可行嗎？為什么？
（3）如果你是小毛的同桌，請(qǐng)你設(shè)計(jì)另一種方案幫助小毛確定他的猜測(cè)．寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，并寫出相關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式．（自己設(shè)計(jì)表格，不允許用步驟（4）的方法）
（4）為了進(jìn)一步除去雜質(zhì)，小毛取了2g白色粉末，加入足量的水充分溶解，再滴加澄清石灰水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到了白色沉淀1g．要想把沉淀和溶液分開，可采用

 

方法，還需用到玻璃儀器有玻璃棒和

 

．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可以計(jì)算的數(shù)據(jù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉極易潮解，潮解后會(huì)與二氧化碳反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)酸堿指示劑遇到酸性或堿性液體的顯色進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸根離子會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析；
（4）
①根據(jù)過(guò)濾操作中需要的儀器和玻璃棒的作用進(jìn)行分析；
②根據(jù)題中的敘述列出方程式，然后根據(jù)比例關(guān)系解出碳酸鈉的質(zhì)量，在求解質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）氫氧化鈉潮解后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）顯堿性的液體都會(huì)使酚酞變紅色，氫氧化鈉顯堿性，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，也顯堿性，故答案為：不可行．因?yàn)闅溲趸�鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性；
（3）碳酸鈉會(huì)與是鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故答案為：取少量白色粉末于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明白色粉末中含有碳酸鈉；
碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）①過(guò)濾時(shí)需要有過(guò)濾器，和盛放液體的裝置，玻璃棒的作用是引流，防止液體外濺，需用漏斗和燒杯；
②先根據(jù)題中的敘述寫出方程式，然后列出比例式解出碳酸鈉的質(zhì)量，最后求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
設(shè)白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量為X．
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106               100
x                  1g

106

100

=

x

1g

x=1.06g
白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.06g

2g

×100%=53%
答案：
（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（2）不可行．因?yàn)闅溲趸�鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性；
（3）取少量白色粉末于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明白色粉末中含有碳酸鈉；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）過(guò)濾  漏斗和燒杯  白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題意和題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中所給的知識(shí)進(jìn)行分析解答．