Question

18．鈣是維持人體正常功能所必需的元素，如圖為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分
取一片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其他成分與鹽酸不反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g．試計算：
（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）欲正確解答本題，須根據(jù)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）由（1）已計算出10g鹽酸中HCl的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%即可計算出所用鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)每片鈣爾奇中CaCO₃的質(zhì)量為x，10g鹽酸中HCl的質(zhì)量為y．
完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為：2g+10g-11.34g=0.66g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                       44
  x          y                      0.66g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{0.66g}$
x=1.5g
y=1.095g
（2）所用鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.095g}{10g}$×100%=10.95%．
答：（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為1.5g；（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.95%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．學生需認真分析已知條件中的數(shù)量關(guān)系，正確書寫化學方程式，才能解答．