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2．表面部分被氧化的鎂條2.6g，與某濃度的50g稀硫酸恰好完全反應，生成0.2g氫氣．該稀硫酸的質量分數是（　　）
A．20.58%B．19.6%C．98%D．22.86%

分析 根據鎂和硫酸反應會生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和硫酸反應會生成硫酸鎂和水，結合題中所給的數據進行分析解答．

解答 解：（1）設參加反應的鎂的質量為x，硫酸質量為y，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24     98                  2
x        y                0.2g
  $\frac{24}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=2.4g，y=9.8g
（2）所以氧化鎂的質量為：2.6g-2.4g=0.2g，
與氧化鎂反應的硫酸質量為z，
  MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
  40       98            
  0.2g     z
$\frac{40}{98}=\frac{0.2g}{z}$
z=0.49g
故該稀硫酸的質量分數是：$\frac{9.8g+0.49g}{50g}×100%$=20.58%
故選：A．

點評 在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后結合題中所給的數據進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．下列是化學實驗中常見的基本操作．據圖回答下列問題：
（1）如圖A所示，手握細口瓶傾倒液體時，細口瓶標簽的一面要向著（選填“背著”或“向著”）手心，細口瓶的塞子要倒放（選填“倒放”或“正放”）在桌面上．
（2）如圖B所示，用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅、蓋滅后輕提一下燈帽，再重新蓋好．對其原因的敘述不正確的一項是B（填序號）．
A．平衡氣壓，方便取下燈帽   B．揮發(fā)水分，利于點燃酒精．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

18．鈣是維持人體正常功能所必需的元素，如圖為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分
取一片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其他成分與鹽酸不反應），燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g．試計算：
（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量．
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．為了證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應，氫氧化鈉溶液與二氧化碳能發(fā)生反應，按如圖所示進行實驗，裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾K1、K2處于關閉狀態(tài)．

資料：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
實驗一：氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應．
（1）實驗過程中需緩緩通入氮氣，其作用是攪拌，使氫氧化鈣溶液和鹽酸充分反應．
（2）寫出氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應的實驗操作及現(xiàn)象：開始時，氫氧化鈣溶液顯堿性，遇到酚酞顯示紅色，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，隨著鹽酸的滴入，錐形瓶中溶液紅色逐漸褪去；當紅色剛好變?yōu)闊o色時，氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應．
實驗二：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應．
（3）打開活塞Ⅱ，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關閉活塞Ⅱ，寫出利用圖示裝置證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的實驗操作及實驗中產生的現(xiàn)象：打開活塞Ⅱ，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關閉活塞Ⅱ，錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，壓強變小，A裝置中的壓強大，就會將錐形瓶內的氯化鈣流入B中，然后氯化鈣與反應生成的碳酸鈉反應，生成碳酸鈣白色沉淀．因此有白色沉淀生成．
（4）實驗后，取B中錐形瓶內的溶液，倒入燒杯中，若溶液呈紅色，設計實驗方案，探究該溶液中是否有氫氧化鈉，寫出實驗操作、預期現(xiàn)象和結論：取反應后的溶液，滴加氯化鋇溶液（或氯化鈣溶液）至不再產生沉淀為止，溶液仍為變紅，說明該溶液中有氫氧化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

17．有一包固體粉末，可能是碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉中的一種或多種．某實驗小組對其成分進行了探究活動． 
第一步：取一定量的固體粉末．加入足量的水充分攪拌，溶液澄清，無沉淀，得到藍色溶液．則此固
粉末中一定沒有CaCO3；Na2CO3．（寫化學式）
第二步：為進一步確定此固體粉末的組成，實驗小組同學用天平稱46.2克此固體粉末，完全溶于水中得到245.6克溶液，再向其中加入溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示．據圖回答：
（1）產生最大沉淀量時加入氫氧化鈉溶液的質量為200克．
（2）計算A點所示溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究（見圖1）．

（1）甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質是CaCl2（填化學式）．
（2）取乙反應后的溶液60.0g，滴加質量分數26.5%的Na2CO3溶液（見丙圖），溶液pH的變化如圖2所示．則與CaCl2反應的碳酸鈉溶液的質量為40g；請計算原60.0g溶液中CaCl2的溶質質量分數（寫出計算過程，精確到0.1%）．
（3）根據計算所得數據在圖3中畫出產生沉淀的曲線．
（4）乙組的中和反應實驗設計存在的不足是無法驗證是否恰好中和．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．海水是一種重要的自然資源，以下是我市對海水資源的部分利用
（1）從海水中獲得氯化鈉，將海水進行蒸發(fā)可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，有如下操作①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量的氫氧化鈉溶液；⑥蒸發(fā)結晶；⑦過濾．正確的操作順序是①⑦③⑤②⑦④⑥．
（2）加入⑤加過量的氫氧化鈉溶液的目的是使鎂離子完全轉化成沉淀．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．如果以碳酸鈣、純堿、水等為原料制取氫氧化鈉溶液可以設計如下過程：
碳酸鈣$\stackrel{加熱}{→}$氧化鈣$\stackrel{水}{→}$氫氧化鈣$\stackrel{碳酸鈉}{→}$氫氧化鈉
如果以鋅、稀硫酸、氧化銅為原料制取單質銅，有兩種設計方法，請你按照前面的實驗設計格式，寫出你的實驗方案．
方案一：鋅$\stackrel{稀硫酸}{→}$氫氣$→_{加熱}^{氧化銅}$銅
方案二：氧化銅$\stackrel{稀硫酸}{→}$硫酸銅$\stackrel{鋅}{→}$銅．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．一杯10℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（　�。�
A．蒸發(fā)5克水有晶體析出B．把溫度降到0℃有晶體析出
C．加入極少量的硝酸鉀不溶D．以上三種方法都可以

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