Question

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示的實驗方案：

（1）試管乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________；

（2）同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以優(yōu)化，_________試管的實驗是多余的。同學(xué)們通過實驗探究得出三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為_________________________。

（3）去掉多余的實驗，同學(xué)們將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進(jìn)行如下探究：

【提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么？

【實驗探究】向過濾得到的不溶物中加_____________________。

①若無氣泡產(chǎn)生，則不溶物的成分是________________________。

②若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有______________________。

Answer 1

【答案】 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 丙 鎂>鐵>銅 稀鹽酸或稀硫酸 銅 銅、鐵

【解析】本題主要考查金屬活動性的探究；書寫化學(xué)方程式。試管乙中鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鹽鐵溶液，現(xiàn)象是溶液有藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，生成紅色固體；甲、乙就可以證明三種金屬的活動性強(qiáng)弱，故丙是多余的；①向過濾得到的不溶物中加稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)解答；②向過濾得到的不溶物中加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)解答。

（1）試管乙中鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鹽鐵溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（2）甲、乙就可以證明三種金屬的活動性強(qiáng)弱Mg＞Fe＞Cu，故丙是多余的；

（3）向過濾得到的不溶物中加稀硫酸，①無氣泡產(chǎn)生，說明不溶物中沒有鎂和鐵，故不溶物的成分是銅；

②有氣泡產(chǎn)生，若鎂過量，則銅鹽和鐵鹽均被置換出來，不溶物中含有鎂、鐵、銅，若鎂少量，則不溶物中一定含有鐵和銅，因此不溶物中一定含有鐵和銅，