Question

13．在回收家電廢品時，發(fā)現(xiàn)一種含銅和鋅的合金，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測定樣品中銅的含量時，取該樣品25g放入燒杯中，向其中加入105g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為129.8g．請計算：（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g．
（2）求硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進而計算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分數(shù)

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：25g+105g-129.8g=0.2g．故答案為：0.2．
（2）設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ 
    98          2
    x          0.2g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=9.8g
硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)$\frac{9.8g}{105g}×100%$=9.8%．
答：硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．