Question

海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊含著豐富的化學資源．
（1）從海水中獲取淡水，常用的操作方法是

 

；
（2）海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有MgCl₂、KCl、MgSO₄等物質(zhì)，右圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問題：
①t₂℃時，氯化鎂飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

（填表達式）；
②將t₃℃時這三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₂℃，下列說法不正確的是

 

A、降到t₂℃時，三種物質(zhì)的溶液都是飽和溶液
B、降溫過程三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都在逐漸減小
C、t₃℃時KCl和MgSO₄飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
D、降溫至t₂℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是MgCl₂＞MgSO₄＞KCl
③粗鹽經(jīng)過提純，可得純凈的氯化鈉，農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的氯化鈉溶液來選種，某農(nóng)科所用30kg純凈的氯化鈉可配制

 

kg 15%的選種液．
（3）從鹵水中可提取金屬鎂，如圖是從鹵水中提取鎂的簡單流程．

操作①的名稱為

 

，上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的反應是中和反應，則該反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)海水淡化方法分析；
（2）①根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式分析；
②根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析解答；
③根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算；
（3）根據(jù)從鹵水中可提取金屬鎂的過程分析．

解答：解：（1）海水淡化的方法主要是將雜質(zhì)除去，將水提煉出即可，例如多級閃急蒸餾法；
（2）①t₂℃時，氯化鎂飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以按照該溫度時的溶解度計算，即：

ag

100g+ag

×100%=

110a

100+a

%；
②A、硫酸鎂的溶解度隨溫度的降低而升高，降到t₂℃時，硫酸鎂溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，故錯誤；
B、降溫過程中，由于氯化鎂和氯化鉀的溶解度減小，會有晶體析出，故質(zhì)量分數(shù)減小，而硫酸鎂溶液中溶質(zhì)與溶劑的量不變，故質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤；
C、t₃℃時KCl和MgSO₄的溶解度相等，故飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，正確；
D、降溫至t₂℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是MgCl₂＞MgSO₄＞KCl，正確；故選AB；
③設可配制溶液的質(zhì)量為x，則：x×15%=30kg，x=200g；
（3）操作①分離溶液和不容物，故名稱為過濾；沉淀B為氫氧化鎂，試劑C為鹽酸，發(fā)生的反應是中和反應，則該反應的化學方程式是：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
故答案為：（1）多級閃急蒸餾法；
（2）①

100a

100+a

%；
②AB；
③200；
（3）過濾；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

點評：本題主要考查了溶解度曲線的識別和對實驗過程的綜合分析，綜合性強，難度較大．