Question

2．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1號～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請對它進(jìn)行研究：

（1）上圖中硫元素的相對原子質(zhì)量近似為32，那么一個(gè)硫原子含中子16個(gè)，其核電荷數(shù)z=16，氯元素的原子最外層電子數(shù)y=7．
（2）核電荷數(shù)為12的元素的原子得到兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號是Mg²⁺，它的核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同．
（3）上圖的元素排列具有一定的規(guī)律：
①同一縱行中各元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)，不同點(diǎn)是電子層數(shù)．
②同一橫行中各元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是電子層數(shù)，不同點(diǎn)是最外層電子數(shù)．
③根據(jù)以上規(guī)律，請推測一下，位于鈉正下方的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析；根據(jù)原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來分析；
（2）根據(jù)離子符號的表示法：在元素符號的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，及離子示意圖找出相同的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)圖中所給的信息及其規(guī)律進(jìn)行解分析解答本題．

解答 解：（1）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以硫原子內(nèi)的中子數(shù)=32-16=16；Z=2+8+6=16；y=17-2-8=7；故填：16；16；7；
（2）根據(jù)離子符號的表示法：在元素符號的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，所以核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號為：Mg²⁺，它的核外電子排布與Ne元素的原子核外電子排布相同；故填：Mg²⁺；氖；
（3）根據(jù)圖中所給的信息及其元素周期律可得：同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)，但是最外層電子數(shù)不同；同一族的元素具有相同的最外層電子數(shù)，但是電子層數(shù)不同．
根據(jù)以上規(guī)律，請推測一下，位于鈉正下方的元素的原子結(jié)構(gòu)是，電子數(shù)層數(shù)比鈉原子多一層，最外層電子數(shù)相同．
故答案為：①最外層電子數(shù)；電子層數(shù)；
②電子層數(shù)；最外層電子數(shù)；
③位于鈉正下方的元素的原子結(jié)構(gòu)有4個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，是鉀原子，故填：．

點(diǎn)評 本題主要考查了原子的結(jié)構(gòu)示意圖的意義，培養(yǎng)學(xué)生分析信息尋找規(guī)律以及解決問題的能力．