Question

在常溫下有AB兩種氣態(tài)烴的混合物，已知B的相對(duì)分子質(zhì)量大于A，而且他們不論以何種比它們不論以何種比例混合，碳?xì)滟|(zhì)量比總是小于9：1而大于9：2，若混合氣體的碳?xì)滟|(zhì)量比是5：1，則A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A、22.22%
• B、20%
• C、16.67%
• D、11.11%

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷,元素質(zhì)量比的計(jì)算

專題：化學(xué)式的計(jì)算

分析：不論A、B以何種比例混合，混合氣中碳、氫的質(zhì)量比總是小于9：1而大于9：2，說(shuō)明一種分子中碳、氫的質(zhì)量比是9：1，另一種分子中碳、氫的質(zhì)量比9：2．根據(jù)分子中碳、氫的質(zhì)量比，計(jì)算C、H原子數(shù)目之比，確定分子式，設(shè)氣體A的物質(zhì)的量為xmol，氣體B的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)混合氣體中C、H質(zhì)量之比確定x、y的關(guān)系，以此解答．

解答：解：不論X、Y以何種比例混合，混合氣中碳、氫的質(zhì)量比總是小于9：1而大于9：2，說(shuō)明一種分子中碳、氫的質(zhì)量比是9：1，另一種分子中碳、氫的質(zhì)量比9：2．當(dāng)分子中碳、氫的質(zhì)量比9：1，則分子中碳、氫的原子個(gè)數(shù)比=

9

12

：

1

1

=

3

4

，所以該氣體的化學(xué)式為C₃H₄．當(dāng)分子中碳、氫的質(zhì)量比9：2，則分子中碳、氫的原子個(gè)數(shù)比=

9

12

：

2

1

=

3

8

，所以該氣體的化學(xué)式為C₃H₈，設(shè)氣體C₃H₄的物質(zhì)的量為xmol，氣體C₃H₈的物質(zhì)的量為ymol，
∵混合氣體中碳、氫質(zhì)量比為5：l．
∴（3x×12+3y×12）：（4x×1+8y×1）=5：1
解得x：y=1：4，
故A的體積分?jǐn)?shù)為：

1

1+4

×100%=20%．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，確定各組分中C、H元素質(zhì)量之比是解題關(guān)鍵，注意相同條件下物質(zhì)的量之比等于體積之比．