13.為確定某大理石樣品的純度,某興趣小組進行如下實驗:稱取該大理石(雜質(zhì)不參加反應)加入燒杯中,向其中逐漸加入稀鹽酸至完全反應.反應結(jié)束后,稱量燒杯及其中物質(zhì)的總質(zhì)量(溶解的氣體忽略不計),有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表.
 燒杯 大理石 稀鹽酸 反應后燒杯及其中物質(zhì)總質(zhì)量
質(zhì)量(克) 90 8.5 50                          145.2
(1)實驗中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為3.3g.
(2)求該大理石的純度.(寫出計算過程,計算結(jié)果精確到0.1%)
(3)實驗中若用濃鹽酸代替稀鹽酸,會使實驗結(jié)果偏大,原因是濃鹽酸有揮發(fā)性,會導致測得的二氧化碳質(zhì)量偏高,從而導致計算所得的碳酸鈣質(zhì)量偏大,最終導致實驗結(jié)果偏大.

分析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量;
(2)根據(jù)化學方程式和二氧化碳的質(zhì)量進行計算;
(3)根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進行分析.

解答 解:(1)實驗中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為:90g+8.5g+50g-145.2g=3.3g;
(2)設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
 100                           44
   x                            3.3g
    $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$
    x=7.5g
所以大理石的純度為:$\frac{7.5g}{8.5g}$×100%=88.2%;
(3)實驗中若用濃鹽酸代替稀鹽酸,會使實驗結(jié)果偏大,原因是:濃鹽酸有揮發(fā)性,會導致測得的二氧化碳質(zhì)量偏高,從而導致計算所得的碳酸鈣質(zhì)量偏大,最終導致實驗結(jié)果偏大.
故答案為:(1)3.3g;
(2)88.2%;
(3)大,濃鹽酸有揮發(fā)性,會導致測得的二氧化碳質(zhì)量偏高,從而導致計算所得的碳酸鈣質(zhì)量偏大,最終導致實驗結(jié)果偏大.

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力,計算時要注意規(guī)范性和準確性.

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