Question

13．為確定某大理石樣品的純度，某興趣小組進行如下實驗：稱取該大理石（雜質(zhì)不參加反應）加入燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸至完全反應．反應結(jié)束后，稱量燒杯及其中物質(zhì)的總質(zhì)量（溶解的氣體忽略不計），有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表．

	燒杯	大理石	稀鹽酸	反應后燒杯及其中物質(zhì)總質(zhì)量
質(zhì)量（克）	90	8.5	50	145.2

（1）實驗中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為3.3g．
（2）求該大理石的純度．（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）實驗中若用濃鹽酸代替稀鹽酸，會使實驗結(jié)果偏大，原因是濃鹽酸有揮發(fā)性，會導致測得的二氧化碳質(zhì)量偏高，從而導致計算所得的碳酸鈣質(zhì)量偏大，最終導致實驗結(jié)果偏大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式和二氧化碳的質(zhì)量進行計算；
（3）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進行分析．

解答 解：（1）實驗中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為：90g+8.5g+50g-145.2g=3.3g；
（2）設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100                           44
   x                            3.3g
    $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$
    x=7.5g
所以大理石的純度為：$\frac{7.5g}{8.5g}$×100%=88.2%；
（3）實驗中若用濃鹽酸代替稀鹽酸，會使實驗結(jié)果偏大，原因是：濃鹽酸有揮發(fā)性，會導致測得的二氧化碳質(zhì)量偏高，從而導致計算所得的碳酸鈣質(zhì)量偏大，最終導致實驗結(jié)果偏大．
故答案為：（1）3.3g；
（2）88.2%；
（3）大，濃鹽酸有揮發(fā)性，會導致測得的二氧化碳質(zhì)量偏高，從而導致計算所得的碳酸鈣質(zhì)量偏大，最終導致實驗結(jié)果偏大．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．