Question

如圖所示，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．

	氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
反應(yīng)前	35.6
反應(yīng)后	34.8

（l）反應(yīng)中二氧化錳的作用是

 

．
（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為

 

g（結(jié)果精確到0.1g，下同）．
（3）計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量
（4）若有10克過(guò)氧化氫溶液參加反應(yīng)，求過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）二氧化錳在該反應(yīng)中充當(dāng)是催化劑，加快了過(guò)氧化氫的分解速率，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量結(jié)合過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式可以求算出過(guò)氧化氫的質(zhì)量；
（4）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量結(jié)合過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式可以求算出過(guò)氧化氫的質(zhì)量，從而求出過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）二氧化錳在該反應(yīng)中充當(dāng)是催化劑，加快了過(guò)氧化氫的分解速率；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，即為：35.6g-34.8g=0.8g；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                0.8g

68

32

=

x

0.8g

x=1.7g
參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為1.7g
（4）10克過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.7g

10g

×100%=17%
答案：
（1）催化作用
（2）0.8
（3）參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為1.7g
（4）過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．