Question

【題目】某化學興趣小組做了如圖所示實驗，當向乙燒杯中依次加入MnO2和H2O2溶液時，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，并產(chǎn)生大量白霧，蠟燭燃燒更旺，但過一會兒逐漸熄滅。而甲燒杯中蠟燭一直持續(xù)燃燒。

（知識回憶）寫出過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學方程式：_____。

（問題1）導致乙燒杯中蠟燭熄滅的原因是什么？

（作出猜想）猜想一：燃燒產(chǎn)生的CO2使蠟燭熄滅；

猜想二：白霧是水霧導致蠟燭熄滅；

小組同學經(jīng)過討論，排除了猜想一，其理由是_____。

（實驗1）向一只裝有燃者蠟燭的燒杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO2和H2O2溶液，若觀察到_____的現(xiàn)象，則猜想二正確。

（查閱資料）水霧產(chǎn)生與H2O2溶液的溶質質量分數(shù)大小有關，并且H2O2溶液的溶質質量分數(shù)越大，產(chǎn)生的水霧越多。

（問題2）為什么H2O2溶液的溶質質量分數(shù)越大水霧越多呢？

（實驗2）分別向三只燒杯依次加入MnO2和溶質質量分數(shù)的不同H2O2溶液測定溫度變化。

H2O溶液	5%	10%	30%
溫度變化曲線

（解釋與結論）

（1）該對比實驗過程中不需要控制的條件是_____。

A H2O2溶液的初始溫度相同 B 反應開始的時間相同 C 二氧化錳的質量相同

（2）根據(jù)實驗2，可得出的一個結論是_____。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 甲中蠟燭燃燒也生成二氧化碳 加入100℃水的燒杯中蠟燭熄滅 B 過氧化氫溶液質量分數(shù)越大，單位時間內(nèi)反應放熱越多

【解析】

[知識回憶]

過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式：2H2O22H2O+O2↑。

故填：2H2O22H2O+O2↑。

[作出猜想]

小組同學經(jīng)過討論，排除了猜想一，其理由是甲中蠟燭燃燒也生成二氧化碳。

故填：甲中蠟燭燃燒也生成二氧化碳。

[實驗1]

向一只裝有燃者蠟燭的燒杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO2和H2O2溶液，若觀察到加入100℃水的燒杯中蠟燭熄滅，則猜想二正確。

故填：加入100℃水的燒杯中蠟燭熄滅。

[解釋與結論]

（1）該對比實驗過程中不需要控制的條件是反應開始的時間，需要控制的條件是H2O2溶液的初始溫度相同、二氧化錳的質量相同，便于對比。

故填：B。

（2）根據(jù)實驗2可知，過氧化氫溶液質量分數(shù)越大，單位時間內(nèi)溫度升高越快，可得出的一個結論是過氧化氫溶液質量分數(shù)越大，單位時間內(nèi)反應放熱越多。

故填：過氧化氫溶液質量分數(shù)越大，單位時間內(nèi)反應放熱越多。