Question

【題目】已知M、N分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的M溶液中不斷滴加N溶液，并測定所得溶液的pH值，如圖所示。

（1）M是_________ ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_____。

（2）反應(yīng)過程中，老師取a、b、c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請同學(xué)們不測定溶液的pH值，用其它方法對三種溶液進行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：小明向所取溶液中加入_______溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。

結(jié)論：是a處溶液。

小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到____________。

結(jié)論：是b處或c處溶液。

為進一步確定該溶液成分，小紅又設(shè)計并完成如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
___________________	_________________________	為c處溶液，并推知溶液中的離子有_________________(填寫離子符號)

Answer 1

【答案】 氫氧化鈉溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O 復(fù)分解反應(yīng) CuSO4溶液或CuCl2溶液或Cu(NO3)2溶液等 溶液不變色或溶液呈無色 向溶液中加入石蕊溶液或碳酸鹽、活潑金屬 溶液變紅或有氣體產(chǎn)生 Na+、H+、Cl-

【解析】(1)氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，鹽酸溶液呈酸性，其pH小于7，由圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7，可以確定是向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)的方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；(2)氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時其pH等于7，氫氧化鈉過量時顯堿性，鹽酸溶液過量時顯酸性；由題意可知，反應(yīng)后的溶液加入一種溶液生成了藍(lán)色沉淀，藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，加入的溶液是可溶性的銅鹽，例如：CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2等，可以推出原溶液有剩余的氫氧化鈉，溶液應(yīng)是a處溶液；根據(jù)結(jié)論：b處或c處的溶液，溶液的pH等于7和小于7，溶液呈中性和酸性，當(dāng)加入無色酚酞試液時，溶液不變色；由該溶液，向其中滴加石蕊溶液或碳酸鹽、活潑金屬，溶液變紅或有氣體產(chǎn)生可知，溶液呈酸性，可知加入的酸是過量的，能把氫氧化鈉全部反應(yīng)掉，而且還有剩余，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和鹽酸，電離的離子有Na+、H+、Cl-。