【題目】溶液與人們的生活息息相關(guān)。

(1)下列少量物質(zhì)分別放入水中,充分攪拌,可以得到溶液的是_____________。

A. 氫氧化鎂 B. 硝酸鉀 C. 植物油

(2)電解水的過程如下圖。

①如圖 1 所示,通電一段時間后,玻璃管 a 內(nèi)產(chǎn)生的氣體為 __________。

②如圖 2 所示,在水分解的微觀過程中,不發(fā)生變化的微粒是 __________。

(3)判斷生活用水是硬水還是軟水,可把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的容器中,振蕩若出現(xiàn)較多泡沫的是 ____________。

(4)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示,回答下列問題:

t1℃時,甲的溶解度 ________(“>”、“<”“=”)丙的溶解度。

t2 時,將 50g 水加入到盛有 50g 甲物質(zhì)的燒杯中,充分溶解后所得溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為 ________。(填最簡整數(shù)比)

t3 時,乙的飽和溶液中一定含 40g 乙物質(zhì),此說法是 ________(正確錯誤”)的。

t3 時,將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫到 t1 時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 ___________

⑤若甲、丙均為白色固體,利用 t3 時的溶解度數(shù)據(jù), ________(“不能”)鑒別甲、丙兩種物質(zhì)。

【答案】 B 氫氣 氫原子和氧原子 軟水 < 5:1 錯誤 >>

【解析】(1) 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,在溶液中物質(zhì)以分子或離子等微觀粒子的的形式相互混合。A. 氫氧化鎂以固體顆粒和水混合,形成的不是溶液; B. 硝酸鉀以鉀離子和硝酸根離子和水混合,形成的是溶液; C. 植物油以油滴形式和水分子混合形成的不是溶液;(2) ①電解水時,正極生成的是氧氣,負極生成氫氣,氫氣是氧氣體積的2倍;通電一段時間后,玻璃管 a 內(nèi)產(chǎn)生的氣體為氫氣;化學反應(yīng)過程就是舊的分子分成原子,原子再重新組合成新的分子的過程。在水分解的微觀過程中,不發(fā)生變化的微粒是氫原子和氧原子;(3) 加肥皂水后,泡沫少、浮渣多的為硬水,反之,為軟水;(4) ①在溶解度曲線圖上,橫坐標是溫度,縱坐標是溶解度。t1℃時,甲的溶解度小于丙的溶解度。②溶解度是一定溫度下,100g溶劑里達到飽和時,所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。 t2時,甲的溶解度為20g, 50g 水加入到盛有 50g 甲物質(zhì)的燒杯中,充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)為10g,溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為 5:1;③t3時,乙的溶解度為40g,140g乙的飽和溶液中一定含 40g 乙物質(zhì);④t3時,將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫到 t1時,甲、乙的溶解度變小且乙的溶解度比甲的大,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙>甲;丙在降溫時,溶解度變大溶質(zhì)不析出,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,但比乙的少、比甲的多,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙>丙>甲;⑤若甲、丙均為白色固體,利用 t3時的溶解度數(shù)據(jù),能鑒別甲、丙兩種物質(zhì)。方法是各取甲、30g(20~40g間的任意數(shù)),分別放入100g水中,充分攪拌,能完全溶解的是甲,不能完全溶解的是丙

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

(1)t2℃時,100g水中溶解___gA物質(zhì)恰好飽和,該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。

(2)t2℃時,分別將恰好飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶降溫至t1℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的是______。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小蘇打(NaHCO3)和食鹽(NaCl)是廚房中常用物質(zhì),F(xiàn)有一包白色固體,可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學小組同學展開了系列拓展性研究。

(一)定性分析

【實驗?zāi)康摹看_定白色固體的組成

【實驗方案】

【實驗結(jié)論】該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質(zhì)組成

(1)基于上述實驗結(jié)論,則步驟中加入的過量稀酸應(yīng)該是 。

(2)寫出步驟中生成白色沉淀的化學反應(yīng)方程式

(二)定量分析

【實驗?zāi)康摹繙y定該白色固體中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)

為了測定該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù),小呂、小周分別取a克該樣品,設(shè)計了如下方案:

小呂方案:利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,通過測定生成CO2的質(zhì)量,計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。

(3)小呂用下列裝置完成本實驗,裝置的連接順序是 (填裝置的字母編號,裝置不重復(fù)使用);

(4)D裝置中的反應(yīng)完全后,需再次通入空氣,其目的是

小周方案:小周用沉淀法測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。操作流程如下:

(已知:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)

(5)為使定量分析更準確,在操作之前,需判斷所加BaCl2溶液是否過量,請你設(shè)計一個合理方案: 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】FeCl3可用作催化劑和外傷止血劑.某實驗興趣小組利用FeCl3腐蝕電路銅板后的溶液(主要成分為FeCl2、CuCl2)進行了氯化鐵回收實驗.

(1)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_________

(2)步驟②中的操作a的名稱是___;

(3)固體A的成分是_____________.(填化學式)

(4)步驟⑤反應(yīng)的基本類型是________

(5) FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3發(fā)生變質(zhì),在保存FeCl3溶液時,常向FeCl3溶液中加入某種酸,以防止FeCl3溶液變質(zhì),你認為選用____(用字母表示)最合理。

A.稀硝酸 B .稀硫酸 C .稀鹽酸 D .稀醋酸

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】已知M、N分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學興趣小組同學在一定量的M溶液中不斷滴加N溶液,并測定所得溶液的pH值,如圖所示。

(1)M是_________ ,該反應(yīng)的化學方程式_________,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_____

(2)反應(yīng)過程中,老師取a、b、c三處反應(yīng)后的溶液,打亂順序后,請同學們不測定溶液的pH值,用其它方法對三種溶液進行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗:小明向所取溶液中加入_______溶液,觀察到有藍色沉淀生成。

結(jié)論:是a處溶液。

小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液,觀察到____________

結(jié)論:是b處或c處溶液。

為進一步確定該溶液成分,小紅又設(shè)計并完成如下實驗:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

___________________

_________________________

為c處溶液,并推知溶液中的離子有_________________(填寫離子符號)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】取氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物 20g,加入 100g 水使其完全溶解,再加入 100g 硫酸銅溶液,恰好完全反應(yīng),過濾,得 210.2 g 濾液(不考慮實驗過程中質(zhì)量的損失)。計算:

(1)該混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為___________;

(2)所加硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________;

(3)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________(計算結(jié)果精確到 0.1%)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用化學符號表示:

(1)正一價的氫元素_____________ ; (2)兩個氫原子 ________________; (3)兩個氫氣分子 ______________ ; (4)氫氧根離子_________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)事實,完成相關(guān)化學方程式,并按要求填空。

(1)碳和二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳:_______該反應(yīng)過程中______(吸熱放熱”);

(2)加熱堿式碳酸銅得到三種氧化物:______,固體由______色變?yōu)楹谏?/span>

(3)用氨水處理含一定量硫酸的廢酸液________該反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型);

(4)一氧化碳還原氧化鐵_____,反應(yīng)中出現(xiàn)的氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為_____;

(5)氫氧化鈉敞口變質(zhì)的反應(yīng)_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鉀(KCl)和氯酸鉀(KClO3)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. 30℃時,KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35%

B. 60℃時,a點對應(yīng)KCl溶液恒溫加水可變飽和

C. KCl的溶解度隨溫度變化的趨勢比KClO3

D. 90150gKClO3飽和溶液降溫到10℃可析出45g晶體

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