Question

小科同學(xué)取了質(zhì)量為m₁的Ba（OH）₂溶液，并隨手倒入質(zhì)量為m₂ 的稀鹽酸（均未知濃度）．老師發(fā)現(xiàn)后，遞給他一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的K₂CO₃溶液，讓小科來(lái)
檢測(cè)混合溶液的酸堿性．小科在混合液中慢慢滴入K₂CO₃溶液，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．
（1）剛加入K₂CO₃溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有沉淀生成，卻有氣泡產(chǎn)生，則原混合溶液呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”），其中所含的溶質(zhì)有

 

；
（2）求K₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）當(dāng)K₂CO₃恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾所得濾液的質(zhì)量可表示為

 

（只填數(shù)據(jù)需保留兩位小數(shù)）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）Ba（OH）₂溶液與稀鹽酸反應(yīng)后生成氯化鋇，在加入K₂CO₃溶液的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說(shuō)明碳酸鉀并沒(méi)有和氯化鋇反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)除含有氯化鋇外，還含有鹽酸．
（2）由圖意，（40g-10g） K₂CO₃溶液與氯化鋇溶液全部反應(yīng)，生成9.85g碳酸鋇沉淀，要計(jì)算碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量為9.85g，求出碳酸鉀的質(zhì)量，而這些碳酸鉀是30g碳酸鉀溶液中的碳酸鉀的質(zhì)量，就不難求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．
（3）根據(jù)過(guò)濾所得濾液的質(zhì)量=混合前的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量解答．

解答：解：
（1）Ba（OH）₂溶液與稀鹽酸反應(yīng)后生成氯化鋇，在加入K₂CO₃溶液的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說(shuō)明碳酸鉀并沒(méi)有和氯化鋇反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)除含有BaCl₂外，還含有過(guò)量的鹽酸，故答案為：酸、BaCl₂、HCl
（2）解：分析圖意，（40g-10g） K₂CO₃溶液與氯化鋇溶液全部反應(yīng)，生成9.85g碳酸鋇沉淀
  設(shè)：30gK₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl 
138          197
x             9.85g

138

197

=

x

9.85g

x═6.9g  
該K₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.9g

40g-10g

×100%=23% 
（3）當(dāng)K₂CO₃恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾所得濾液的質(zhì)量可表示為：m₁+m₂+40g-9.85g
答案：
（1）酸、BaCl₂、HCl
（2）K₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)23% 
（3）m₁+m₂+40g-9.85g

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．