Question

2．化學(xué)興趣小組同學(xué)為測定某石灰廠產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO₃）的含量，進行了如圖所示實驗：

請計算：
（1）試驗中生成CO₂氣體的質(zhì)量為0.22；
（2）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（3）50g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量．

Answer 1

分析 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算氧化鈣的質(zhì)量，從而可以計算反應(yīng)的稀鹽酸中硫化氫的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)和50g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：6.1g+50g+50g-105.88g=0.22g；
故填：0.22．
（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，與碳酸鈣反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100   73             44
  x    y             0.22g
 $\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{0.22g}$，
x=0.5g，y=0.365g，
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.5g}{6.1g}$×100%=8.2%，
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為8.2%．
（3）設(shè)與氧化鈣反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量為z，
樣品中氧化鈣的質(zhì)量為6.1g-0.5g=5.6g，
 CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O
 56   73
5.6g  z
 $\frac{56}{5.6g}$=$\frac{73}{z}$，
z=7.3g，
50g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為：0.365g+7.3g=7.665g，
答：50g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為7.665g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．