Question

【題目】我國南海蘊藏著極為豐富的資源，在經濟、國防上有重要意義。南海諸島自古以來就是我國領土，我們要堅決捍衛(wèi)在南海的主權。
（1）我們的食用鹽大部分來自于海水，從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，可以將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：
① 過濾
② 加過量的Na2CO3溶液
③ 適量的鹽酸
④ 加過量的Ba(OH)2溶液
⑤ 蒸發(fā)。
正確的操作順序是(填序號)。
（2）燒堿和氯氣是重要的化工生產原料，我們可以利用海水為原材料大量制取。發(fā)生反應的化學方程式為：2NaCl + 2A 2 NaOH+ Cl2↑+H2↑, 則 A的化學式為。
（3）如圖是氯化鈉、氫氧化鈉兩種固體物質的溶解度曲線。

① t1℃ 時，NaOH飽和溶液的溶質質量分數NaCl飽和溶液的溶質質量分數（填“大于”、“小于”、“等于”之一）
② t2℃ 時，將 20gNaCl固體投入 50g水中，充分溶解后可得到NaCl的（填“不飽和溶液”或“飽和溶液”之一），此時所得溶液的質量是g。

Answer 1

【答案】
（1）④ ② ① ③ ⑤
（2）H2O
（3）大于,飽和溶液,68g
【解析】（1）要除去粗鹽中含有的雜質，可以加過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，加過量的Na2CO3溶液除去氯化鈣和過量試劑氫氧化鋇，通過過濾把不溶于水的物質除去，加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，通過蒸發(fā)除去鹽酸，即④ ② ① ③ ⑤（2）（2）根據質量守恒定律和氯堿工業(yè)中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaCl+2A═2NaOH+Cl2↑+H2↑，反應前有；2Na、2Cl、，反應后有：2Na、4H、2Cl、2O，故2A中含有4個氫原子，兩個氧原子，故化學式為：H2O（3）①飽和溶液中溶質的質量分數=溶解度/(100+溶解度)×100%，即溶解度大則溶質的質量分數大，t1℃時，NaCl的溶解度小于NaOH的溶解度，故NaCl飽和溶液中溶質質量分數小于NaOH飽和溶液中溶質質量分數；②t2℃時氯化鈉的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g的氯化鈉，所以將20g氯化鈉固體投入50g水中只能溶解18g，所以得到的是NaCl的飽和溶液，溶液質量=18g+50g=68g。
故答案為：④ ② ① ③ ⑤；H2O；大于；飽和溶液；68g。

在溶解度曲線中，某點的定義是考試重點；根據圖像比較溶解度的大�。簻囟认嗤�，點高溶大，相交點表示物質溶解度相等。當雜質的溶解度隨溫度變化較大是，采用蒸發(fā)結晶，當雜質溶解度隨溫度變化較小時，冷卻熱飽和溶液結晶。