Question

1．據(jù)圖1中的實驗常用儀器回答有關(guān)問題．

（1）若用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)選用上述儀器中的ABEI（填序號）；化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；當(dāng)用鐵夾固定好試管后，要使試管口略低于試管底部，應(yīng)調(diào)節(jié)螺旋K₂（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）．
（2）若用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，并裝配一個使反應(yīng)隨開隨停的發(fā)生裝置，應(yīng)選上述儀器中的ACDI（填序號）；若需測量收集到氫氣的體積，則收集的儀器應(yīng)選F（填圖中儀器名稱）．
（3）如圖2為某同學(xué)制作的微型實驗裝置（夾持儀器略）．
甲酸與熱的濃硫酸反應(yīng)的方程式為：
①HCOOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$X+CO↑，則X是H₂O（填化學(xué)式）；
②氧化銅的顏色變化為黑色固體變成紅色固體，其化學(xué)反應(yīng)的方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂．
③此裝置的優(yōu)點是節(jié)約藥品和能源，更環(huán)保．

Answer 1

分析 （1）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（2）通常情況下，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣難溶于水，密度比空氣�。�
利用排水法收集氫氣時，可以通過觀察排入量筒在水的體積確定收集的氫氣體積；
（3）化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，原子種類、總個數(shù)都不變；
高溫條件下，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳；
不同的實驗裝置，優(yōu)缺點不同．

解答 解：（1）若用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)選用上述儀器中的鐵架臺、酒精燈、試管和帶導(dǎo)管的橡皮塞；
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
當(dāng)用鐵夾固定好試管后，要使試管口略低于試管底部，應(yīng)調(diào)節(jié)螺旋K₂．
故填：ABEI；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；K₂．
（2）若用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，并裝配一個使反應(yīng)隨開隨停的發(fā)生裝置，應(yīng)選上述儀器中的A、C、D、I；
若需測量收集到氫氣的體積，則收集的儀器應(yīng)選F，因為通過量筒收集的水的體積可以確定反應(yīng)生成氫氣的體積．
故填：ACDI；F．
（3）①由HCOOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$X+CO↑可知，反應(yīng)后碳原子是1個，反應(yīng)前是1個；
反應(yīng)前氧原子是2個，反應(yīng)后是1個，其中1個包含在X中；
反應(yīng)前氫原子是2個，反應(yīng)后應(yīng)該是2個，都包含在X中，因此則X是H₂O．
故填：H₂O．
②氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，固體由黑色變成紅色，其化學(xué)反應(yīng)的方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂．
故填：黑色固體變成紅色固體； CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂．
③此裝置的優(yōu)點是節(jié)約藥品，沒有反應(yīng)的一氧化碳回收用作燃料，節(jié)約了能源，同時防止一氧化碳擴散到空氣中污染環(huán)境．
故填：節(jié)約藥品和能源，更環(huán)保．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．