Question

10．鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因為金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與A有關（填字母）
A．金屬的活動性      B．金屬的導電性       C．金屬在底殼中的含量
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化 ．
（3）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟氧氣和水共同作用的結(jié)果；防止鐵生銹的方法是刷漆（寫一種）；
（4）印發(fā)銅制電路板的“腐蝕性”為FeCl₃溶液反應，化學方程式分別為：①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂；②Fe+2FeCl₃=3X．則①中X的化學式為FeCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的性質(zhì)進行分析，金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚；
（2）根據(jù)在常溫下鋁與空氣中氧氣的反應來解答即可；
（3）根據(jù)鐵生銹的條件分析；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析．

解答 解：（1）金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚，所以，金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與金屬的活動性有關；
（2）在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化；所以，鋁具有很好的抗腐蝕性能；
（3）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟氧氣和水共同作用的結(jié)果；防止鐵生銹的方法有刷漆、涂油地等；焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹；
（4）在②中左邊鐵、氯原子的個數(shù)分別是3、6個．由質(zhì)量守恒定律可知：3X中共有鐵、氯原子的個數(shù)分別是3、6個，則每個X中有1個鐵原子．2個氯原子，X化學式是FeCl₂．
故答為：（1）A；（2）鋁與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化；（3）氧氣，水，刷漆；（4）FeCl₂．

點評 解答本題要求學生掌握常見金屬的性質(zhì)的知識并能熟練書寫化學方程式，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．