Question

11．為測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉和13%的不溶性雜質(zhì)，雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)）中碳酸鈉的含量，取50g樣品放入燒杯中，加入137.7g水充分溶解，再向燒杯中加入300g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定．燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為474.5g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）
請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）純堿樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中加入稀鹽酸，只是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了二氧化碳?xì)怏w不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的質(zhì)量；
（2）依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用方程式可以求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可求碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）要求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶質(zhì)有兩部分，一部分是原有的氯化鈉，一部分是生成的氯化鈉．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量：50g+137.7g-474.5g=13.2g；
（2）設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  117              44
  x                       y            13.2g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{13.2g}$    解得：x=31.8g       y=35.1g
純堿樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{31.8g}{50g}×100%$=63.6%；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{35.1g+（50g-31.8g-50g×13%）}{474.5g-50g×13%}×100%$=10%?
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g；（2）純堿樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是63.6%；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)計(jì)算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應(yīng)，要計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，本題的易錯(cuò)點(diǎn)就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．