Question

1．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)4Al+3O₂═2Al₂O₃，鋁在空氣中具有較好的抗腐蝕性能的原因是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁膜．
（2）二氧化碳與碳在高溫條件下反應(yīng)：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
（3）濕法煉銅：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，溶液顏色的變化為藍(lán)色溶液變成淺綠色．
（4）鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳和碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鋁和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃，鋁在空氣中具有較好的抗腐蝕性能的原因是：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁膜；
（2）二氧化碳和碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，化學(xué)方程式為：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，溶液顏色的變化為：藍(lán)色溶液變成淺綠色；
（4）鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．
故答案為：（1）4Al+3O₂═2Al₂O₃，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁膜；
（2）CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，吸；
（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，藍(lán)色溶液變成淺綠色；
（4）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，置換．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．