Question

13．向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無(wú)氣泡冒出；用導(dǎo)管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．測(cè)得溶液質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)時(shí)間的關(guān)系如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． ab段說(shuō)明Cu不能轉(zhuǎn)換出硫酸中的氫
• B． 從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的pH逐漸增大
• C． 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)只可能有一種
• D． bc段溶液中有硫酸銅生成

Answer 1

分析 ab段溶液質(zhì)量未發(fā)生改變，說(shuō)明此時(shí)銅與稀酸未發(fā)生反應(yīng)，即Cu不能轉(zhuǎn)換出硫酸中的氫；
從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液質(zhì)量增大，說(shuō)明銅和氧氣、稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，稀硫酸被消耗，酸性減弱，pH增大；
從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液質(zhì)量不再發(fā)生改變，反應(yīng)已完全，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)一定有硫酸銅，可能存在未反應(yīng)完全的稀硫酸；
bc段發(fā)生的反應(yīng)為銅、硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和水．

解答 解：A、因?yàn)閍b段溶液質(zhì)量不變，說(shuō)明Cu不能轉(zhuǎn)換出硫酸中的氫，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液質(zhì)量增大，說(shuō)明在加熱條件下，銅、氧氣、稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，稀硫酸被消耗，隨著稀硫酸的減少，酸性減弱，PH增大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、從c點(diǎn)到d點(diǎn)，如果硫酸恰好完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅，如果稀硫酸過(guò)量，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、銅、氧氣、硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O，該選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 銅排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)置換反應(yīng)，但是在一定條件下，銅能和稀硫酸反應(yīng)，要注意理解．