4.下列物質(zhì)能在pH=1的溶液中共存且形成的溶液為無色的是( 。
A.(NH42SO4、NaNO3、KCl、B.K2SO4、KNO3、KMnO4
C.Na2SO4、NaCl、Na2CO3D.CaCl2、NaNO3、KOH

分析 pH為1的水溶液顯酸性,水溶液中含有大量的H+.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知,若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀,則能夠在溶液中大量共存;本題還要注意能得到無色溶液,不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等.

解答 解:pH為1的水溶液顯酸性,水溶液中含有大量的H+
A、四者之間不反應(yīng),能在酸性溶液中共存,且不存在有色離子,故選項正確.
B、四者之間不反應(yīng),且能在酸性溶液中共存,但KMnO4溶于水呈紅色,故選項錯誤.
C、Na2CO3在酸性溶液會生成水和二氧化碳,不能大量共存,故選項錯誤.
D、KOH能解離出氫氧根離子,在酸性溶液不能大量共存,故選項錯誤.
故選A.

點評 本題考查物質(zhì)的共存問題,判斷物質(zhì)在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水;還要注意在酸性溶液中共存及特定離子的顏色.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是( 。
A.為使發(fā)面食品松軟可口,制作時可添加適量碳酸氫鈉
B.白色物質(zhì)造成的污染稱為白色污染
C.霉變紅薯、花生蒸煮后還可繼續(xù)食用
D.有機物都是含碳的化合物,乙醇、碳酸鈣也是有機物

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

15.A~G是初中所學(xué)的常見物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件已略去),A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同,C是大理石的主要成分,D為黑色固體E為紅色固體.請回答下列問題:
(1)B的化學(xué)式:CO2;
(2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是:化合反應(yīng);
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:CaO+H2O═Ca(OH)2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.美國權(quán)威《科學(xué)》雜志評出2004年人類的十大科技突破,其中“火星上找到水的影子”名列第一.這一科技突破與下列關(guān)于水的說法聯(lián)系最密切的是( 。
A.生命的孕育與維系需要水B..水有固體、液體、氣體三種狀態(tài)
C..電解水生成氫氣和氧氣D..水是由分子構(gòu)成的

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.水稻出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象可能缺少以下哪種化肥( 。
A.NH4NO3B.K2CO3C.Ca3(PO42D.NH4HCO3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

9.A~J是初中化學(xué)中常見的物質(zhì),其中A為氣體,并且有毒;B為紅棕色固體,俗稱赤鐵礦;E為淺綠色溶液,G是一種常用的建筑材料,J為氫氧化鈉,它們之間的關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)物或生成物已略去).

請完成下列各小題:
(1)G的化學(xué)式為CaCO3;指出D的一種用途滅火.
(2)A+B→C+D的化學(xué)反應(yīng)方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;F+I→G+J 的化學(xué)反應(yīng)方程式是Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.化學(xué)小組的同學(xué)探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng),實驗方案如下:
實驗裝置實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象
①將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中氣球鼓起
②…無明顯現(xiàn)象
③將注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有氣泡產(chǎn)生氣球變癟
④向外拉注射器3澄清石灰水變渾濁
(1)步驟①中氣體鼓起的原因可能是NaOH溶液吸收CO2裝置內(nèi)壓強變小,氣球鼓起.
(2)步驟②中的操作是向外拉注射器3 (或充分振蕩),其目的是證明步驟1中裝置內(nèi)的CO2已被完全吸收.
(3)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2═H2O+CaCO3↓.
(4)本實驗的結(jié)論是CO2能和NaOH反應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.(一)鐵的廣泛應(yīng)用
(1)我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說,用化學(xué)方程式表示其原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
(2)鐵與鉻(Cr)、鎳(Ni)等金屬熔合可形成“不銹鋼”,用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐防護(hù)服材料.以上敘述中不涉及到B(選填序號).
A.合金   B.無機非金屬材料   C.合成材料   D.復(fù)合材料
(3)某品牌的麥片中含微量鐵粉,食用后可在胃酸的作用下轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
(二)鐵銹成分的探究
(1)圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗,最先觀察到鐵銹的是C(選填序號).

(2)鐵生銹的主要過程為:Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe(OH)2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe(OH)3$\stackrel{風(fēng)吹日曬}{→}$Fe2O3•xH2O
次要過程為:Fe$\stackrel{H_{2}、O_{2}、CO_{2}}{→}$FeCO3
寫出 Fe→Fe(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2
(3)鐵銹組分的確定:某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3.為確定其組成,興趣小組稱取此鐵銹樣品22.5g,在科研人員的指導(dǎo)下用如圖裝置進(jìn)行實驗.

【查閱資料】①Fe2O3•xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃,F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2.度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原.
(1)裝配好實驗裝置后,首先要檢查裝置的氣密性.
(2)裝置A中的反應(yīng)為:H2C2O4(草酸)$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O.通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶B中應(yīng)盛放c(選填序號).   
a.濃硫酸   b.澄清的石灰水  c.足量氫氧化鈉濃溶液
(3)現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進(jìn)行熱分解,直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止,冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重1.1g.則樣品中FeCO3的質(zhì)量m(FeCO3)=5.8g,x=2.
(4)若缺少G裝置,測得的m(FeCO3)偏大(選填“偏大”、“偏小”、“不變”,下同),x的值會偏大.
(三)煉鐵過程的探究
(1)寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵主要原理的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段:
階段1:3Fe2O3+CO $\frac{\underline{\;500~600℃\;}}{\;}$ 2Fe3O4+CO2
階段2:Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600~700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
階段3:FeO+CO$\frac{\underline{\;>700℃\;}}{\;}$ Fe+CO2
(2)將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫,進(jìn)行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究.加熱時測定D中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示.圖中M點對應(yīng)的a=3.6,b=14.4.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.如是同學(xué)們運甩對比的方法探究堿的性質(zhì).
實驗一實驗二實驗三
(1)由實驗一、二可知,氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳和水,因此要密封保存.
(2)實驗三中可觀察到三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A>B>C,A瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,對比A瓶與C(選填“B”或“C”)瓶的實驗現(xiàn)象,可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng).

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同步練習(xí)冊答案