Question

19．如圖是初中化學中的一些重要試驗，請回答；

（1）用A圖測定的結果是天平不平衡，其原因是反應后二氧化碳氣體逸出．
（2）B圖紅磷在空氣中燃燒的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅關于該實驗的下列說法中，正確的是①③④⑤（填序號）．
①實驗時紅磷一定要足量；
②紅磷熄滅后立即打開彈簧夾；
③點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管；
④該實驗前先檢驗裝置的氣密性；
⑤最終進入瓶中的水的體積約為氧氣的體積．
（3）某同學利用C圖進行探究實驗，并對觀察到的現(xiàn)象進行分析，蠟燭中含有氫元素，他依據(jù)的現(xiàn)象是燒杯內壁有水珠．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應后二氧化碳氣體逸出，據(jù)此進行分析解答．
（2）測定空氣中氧氣的含量的原理是利用物質燃燒消耗裝置內的氧氣，據(jù)此進行分析解答．
（3）主要是利用質量守恒定律中反應前后元素的種類不變，進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，參加反應的碳酸鈉和稀鹽酸的質量之和等于氯化鈉溶液與二氧化碳的質量之和，由于反應后二氧化碳氣體逸出，則乙中反應后天平不平衡．
（2）紅磷在空氣中燃燒的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．該實驗主要是利用物質燃燒消耗裝置內的氧氣，然后根據(jù)進入水的體積，判斷氧氣的體積．只有加入過量的紅磷，才能將將氧氣完全消耗掉，如果紅磷的量不足；裝置冷卻后再打開彈簧夾；否則會導致實驗的結果是水倒流不足五分之一．故填：①③④⑤；
（3）利用質量守恒定律可知因含有水而確定蠟燭中含有氫元素．
故答案為：
（1）反應后二氧化碳氣體逸出；（2）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，①③④⑤；（3）燒杯內壁有水珠．

點評 本題難度不大，掌握測定空氣中氧氣的含量的原理、質量守恒定律等是正確解答本題的關鍵．