Question

工業(yè)上制備K₂SO₄晶體的工藝流程圖如圖．請根據(jù)流程回答問題：
（1）將CaCO₃研成粉末的目的是

 

．
（2）寫出反應(yīng)Ⅰ中的化學方程式

 

．
（3）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CaCO₃和

 

（填化學式）．
（4）不用水而用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的原因是

 

．為檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入

 

（填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加

 

，觀察現(xiàn)象即可判斷．
a．AgNO₃溶液        b．過量的BaCl₂溶液         c．過量的Ba（NO₃）₂溶液．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,證明硫酸和可溶性硫酸鹽,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)將CaCO₃研成粉末可以增大接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速率進行解答；
（2）根據(jù)硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳進行解答；
（3）根據(jù)圖示可知反應(yīng)Ⅰ中生成的二氧化碳和反應(yīng)Ⅱ生成的碳酸鈣可以循環(huán)利用進行解答；
（4）根據(jù)平衡移動原理可知不用水而用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的原因是減少K₂SO₄的溶解，硝酸鋇溶液和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鉀，氯化銨和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸銨進行解答．

解答：解：（1）將CaCO₃研成粉末可以增大接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速率；
（2）硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，化學方程式H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+H₂O+CO₂↑；
（3）根據(jù)圖示可知反應(yīng)Ⅰ中生成的二氧化碳和反應(yīng)Ⅱ生成的碳酸鈣可以循環(huán)利用；
（4）根據(jù)平衡移動原理可知不用水而用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的原因是減少K₂SO₄的溶解，硝酸鋇溶液和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鉀，氯化銨和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸銨，所以為檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加AgNO₃溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀，證明已經(jīng)洗滌干凈．
故答案為：（1）增大接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速率；
（2）H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+H₂O+CO₂↑；
（3）CO₂；
（4）減少K₂SO₄的溶解；c；a．

點評：本題考查制備方案的設(shè)計，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握題給信息，答題時注意審題，把握自學能力的培養(yǎng)，難度中等．