Question

海水中溶有大量的鹽，鎂鹽就是其中的一種．海水中鎂元素的含量豐富，海洋是一個巨大的“鎂礦”，制造飛機．導(dǎo)彈．火箭等所需用的金屬鎂，就是利用從海水中提取的鎂鹽制取的．其基本原理如圖所示：

請寫出上述三步轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)所屬的基本類型：
（1）

 

（

 

）；
（2 ）

 

（

 

）；
（3）

 

（

 

）．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：根據(jù)金屬鎂是從海水中提取鎂鹽制取，可利用可溶性鎂鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，若電解氯化鎂溶液能得到氫氧化鎂沉淀、氫氣、氯氣，而電解熔融的氯化鎂可得到鎂和氯氣來分析解答．

解答：解：（1）因海水中鈣、鎂離子較多，為避免鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，可向海水中加入石灰乳將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，其化學(xué)方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，該反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的特點為復(fù)分解反應(yīng)；
（2）將氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應(yīng)可生成較純的氯化鎂溶液，其化學(xué)方程式為Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，該反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的特點為復(fù)分解反應(yīng)；
（3）將溶液通過在氯化氫的氣流中蒸干可得到氯化鎂固體，最后電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得金屬鎂，其化學(xué)方程式為MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑，該反應(yīng)符合“一變多”的特點為分解反應(yīng)．
故答案為：
MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；復(fù)分解反應(yīng)；
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；復(fù)分解反應(yīng)；
MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．分解反應(yīng)；

點評：本題考查從海水中提煉金屬鎂，學(xué)生應(yīng)熟悉海水中的成分和物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)注意電解氯化鎂溶液得不到金屬鎂是易錯點也是難點．