Question

13．在化學學習中，設計對比實驗，控制變量是學習化學的重要方法．根據(jù)下圖回答有關(guān)問題．
（1）圖1說明分子是不斷運動的（只填一點）
（2）圖2中相對于A這種裝置，B這種裝置的優(yōu)點是能夠控制反應速率．
（3）圖3證明了二氧化錳能夠加快過氧化氫的分解速率．
（4）寫出圖4中一個化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）圖5對比現(xiàn)象說明溫度會影響分子的運動速率．

Answer 1

分析 （1）分子是不斷運動的，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
（2）不同的實驗裝置，功能不同；
（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣；
（4）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，和稀硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳；
（5）溫度越高，分子運動的越快．

解答 解：（1）圖1中，A燒杯中的液體變紅色，這是因為氨分子是不斷運動的，當運動到A中時，和水結(jié)合生成氨水，從而使酚酞試液變紅色，說明分子是不斷運動的，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
故填：分子是不斷運動的．
（2）圖2中相對于A這種裝置，B這種裝置的優(yōu)點是：通過注射器可以控制液體藥品的流量，從而可以控制反應的速率．
故填：能夠控制反應速率．
（3）圖3中，加入二氧化錳的試管中產(chǎn)生氣泡的速率較快，證明了二氧化錳能夠加快過氧化氫的分解速率．
故填：二氧化錳能夠加快過氧化氫的分解速率．
（4）圖4中，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，和稀硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃+H₂SO₄═CaSO₄+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）圖5中，熱水中的品紅擴散的快，說明溫度越高，分子運動的越快，即溫度會影響分子的運動速率．
故填：溫度．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．