Question

學(xué)校從某工廠購(gòu)進(jìn)一瓶赤鐵礦樣品（已被加工成粉末，且其中雜質(zhì)不含鐵，也不與酸反應(yīng)），其凈重為500克，由于保存不當(dāng)，標(biāo)簽部分信息丟失，為了測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明根據(jù)除銹的原理做了如下實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：
（1）工業(yè)上用硫酸除銹的反應(yīng)化學(xué)方程式為

 

（2）為了測(cè)出樣品中氧化鐵的含量，小明欲配置200克19.6%的稀硫酸，則他需要98%濃硫酸的質(zhì)量

 

克．
（3）在探究過(guò)程中小明測(cè)知10克的鐵礦石樣品，剛好與75克19.6%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)．利用該組數(shù)據(jù)，求解10克該樣品中氧化鐵質(zhì)量X的比例式

 

．
（4）根據(jù)該組數(shù)據(jù)計(jì)算出鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）鐵銹和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸鐵和水；
（2）依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析解答；
（3）利用硫酸的質(zhì)量依據(jù)方程式對(duì)相關(guān)質(zhì)量進(jìn)行解答即可；
（4）利用（3）中的有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答即可；

解答：解：（1）工業(yè)上用硫酸除銹的反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）配置200克19.6%的稀硫酸，則他需要98%濃硫酸的質(zhì)量為

200g×19.6%

98%

=40g；
（3）設(shè)氧化鐵的質(zhì)量是x
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160    294
 x     75g×19.6%

160

x

=

294

75g×19.6%

x=8g
（4）鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8g

10g

×100%=80%
故答案為：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）40；（3）

160

x

=

294

75g×19.6%

；（4）鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8g

10g

×100%=80%

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，解題的關(guān)鍵是搞清具體的反應(yīng)和溶液稀釋以及化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；