Question

8．燒杯中盛有 BaCl₂溶液和稀鹽酸100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10.0%的 Na₂CO₃溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． ab段溶液變渾濁并伴有氣泡
• B． bc段溶液質(zhì)量增加 86.3g
• C． c 點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 7.5%
• D． d 點溶液中溶質(zhì)為 Na₂CO₃

Answer 1

分析 其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的Na₂CO₃溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉．

解答 解：A、ab段是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，溶液不變渾濁，該選項說法不正確；
B、bc段是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
             106        197          117
   106.0g×10.0%  19.7g      11.7g
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，當(dāng)有10.6g碳酸鈉反應(yīng)時生成19.7g碳酸鋇沉淀，因此加入106.0g碳酸鈉溶液時，溶液增加質(zhì)量為：106.0g-19.7g=86.3g，該選項說法正確；
C、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                    117            44
106.0g×10.0%    11.7g         4.4g
c點對應(yīng)溶液的質(zhì)量為：100.0g+212.0g-19.7g-4.4g=287.9g，
c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.7g+11.7g}{287.9g}$×100%=8.1%，該選項說法不正確；
D、d點溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉，該選項說法不正確．
故選：B．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．