3.如圖所示變化過程中,對應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
A.
稀釋等質(zhì)量的30%H2SO4和10% H2SO4
B.
往等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量HCl溶液
C.
將等質(zhì)量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4
D.
含有硫酸的硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量

分析 A、根據(jù)酸溶液的濃度越大,pH值越小進行分析;
B、根據(jù)每84份質(zhì)量的碳酸氫鈉會生成44份質(zhì)量的二氧化碳,每106份質(zhì)量的碳酸鈉會生成44份質(zhì)量的二氧化碳進行分析;
C、根據(jù)鎂的金屬活動性順序比鐵的金屬活動性順序強,每24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣,每56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣進行分析;
D、根據(jù)含有硫酸的硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉會先與硫酸反應(yīng),然后再與硫酸銅反應(yīng)進行分析.

解答 解:A、酸溶液的濃度越大,pH值越小,所以30%的稀硫酸的pH值比10%的硫酸的pH值小,酸溶液稀釋時,pH值逐漸增大,但是pH值不會等于7,故A錯誤;
B、每84份質(zhì)量的碳酸氫鈉會生成44份質(zhì)量的二氧化碳,每106份質(zhì)量的碳酸鈉會生成44份質(zhì)量的二氧化碳,所以往等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量HCl溶液,碳酸氫鈉生成的二氧化碳質(zhì)量大,故B正確;
C、鎂的金屬活動性順序比鐵的金屬活動性順序強,每24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣,每56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣,所以鎂生成的氫氣多,故C錯誤;
D、含有硫酸的硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉會先與硫酸反應(yīng),然后再與硫酸銅反應(yīng),所以加入一定量的氫氧化鈉后,才會生成沉淀,故D錯誤.
故選:B.

點評 本題考查的是化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進行.

練習(xí)冊系列答案
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②Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO違背了質(zhì)量守恒定律;
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