Question

14．根據(jù)所學(xué)溶液知識(shí)，解答下列問題：
（1）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線
①t₁℃a、b、c的溶解度大小關(guān)系是b＞a=c；
②t₂℃將30克物質(zhì)a加入到50克水中，形成溶液質(zhì)量為75克；
③t₂℃時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時(shí)，仍為飽和溶液的是a、b
④t₂℃時(shí)，M點(diǎn)的a、b兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為a等于b（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）20℃時(shí)，將不同質(zhì)量的NaCl晶體分別加入100g水中，充分溶解后所得溶液質(zhì)量與加入NaCl晶體質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如表：

組別	A	B	C	D	E
NaCl晶體質(zhì)量/g	5	15	20	30	40
所得溶液質(zhì)量/g	105	115	X	130	136

請回答下列問題：
（1）A組的溶液為不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）C組X的值為120g．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）①通過分析溶解度曲線可知，t₁℃，a、b、c的溶解度大小關(guān)系是：b＞a=c；
②t₂℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g，將30克物質(zhì)a加入到50克水中，50g的水只能溶解25g的溶質(zhì)，所以形成溶液質(zhì)量為75g；
③a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t₂℃時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時(shí)，仍為飽和溶液的是a、b；
④t₂℃時(shí)，M點(diǎn)的a、b兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為a等于b；
（2）①根據(jù)題意可知A組中還能繼續(xù)溶解氯化鈉固體，所以為不飽和溶液；
②氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃時(shí)100g水中能溶解20g氯化鈉，所以C組X的值為100+20=120．
故答案為：（1）①b＞a=c；
 ②75；
③a、b；
④等于；
（2）①不飽和；
②120．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．