Question

將氫氧化鈉和氫氧化鋇的混合物5.42克完全溶解在水中，加入足量的硫酸鈉溶液，得到4.66克的白色沉淀．計(jì)算：
（1）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）再加入多少克20%的稀硫酸反應(yīng)，混合液才能剛好呈中性？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)的方程式可知，生成的沉淀是硫酸鋇，由硫酸鋇的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算，求出有關(guān)的量即可．
（2）根據(jù)（1）可計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量，即可計(jì)算出所需稀硫酸的質(zhì)量．

解答：解：由氫氧化鋇和硫酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)可知沉淀為硫酸鋇，其質(zhì)量為4.66g，
設(shè)原混合物中氫氧化鋇的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈉質(zhì)量為y
Ba（OH）₂+Na₂S0₄═BaS0₄↓+2NaOH
  171             233      80
   x              4.66g     y

171

x

=

233

4.66g

，

233

4.66g

=

80

y

 x=3.42g          y=1.6g
（1）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

5.42g-3.42g

5.42g

×100%=36.9%；
（2）設(shè)，再加入質(zhì)量為x的20%的稀硫酸反應(yīng)，混合液才能剛好呈中性；
H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
 98      80
x×20%  5.42g-3.42g+1.6g

98

x×20%

=

80

5.42g-3.42g+1.6g

x=22.05g
答：（1）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.9%      （2）再加入質(zhì)量為22.05g的20%的稀硫酸反應(yīng)，混合液才能剛好呈中性．

點(diǎn)評(píng)：本題不簡(jiǎn)單，考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，（1）直接將硫酸鋇質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算即可；（2）較復(fù)雜，需根據(jù)混合物中的氫氧化鈉和生成的氫氧化鈉的和來計(jì)算所需稀硫酸的質(zhì)量．