用化學(xué)用語(yǔ)表示：
（1）氫原子
 
．
（2）五個(gè)一氧化碳分子
 
．
（3）兩個(gè)亞鐵離子
 
．
（4）電解水的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律
分析：（1）氫元素的元素符號(hào)可以表示氫元素，1個(gè)氫原子；
（2）一氧化碳的化學(xué)式可以表示1個(gè)一氧化碳分子；
（3）1個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位正電荷；
（4）電解水能生成氫氣和氧氣．
解答：解：（1）氫原子可以表示為H．
故填：H．
（2）五個(gè)一氧化碳分子可以表示為5CO．
故填：5CO．
（3）兩個(gè)亞鐵離子可以表示為2Fe2+．
故填：2Fe2+．
（4）電解水的化學(xué)方程式為：2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑．
故填：2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類(lèi)題目．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、放熱B、爆炸C、燃燒D、變色

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有二氧化硫，直接排放會(huì)污染空氣，它與水反應(yīng)形成酸雨污染環(huán)境，某科研小組利用海水除去二氧化硫，其工藝流程見(jiàn)下圖
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）二氧化硫中硫的化合價(jià)是
 
．
（2）用熟石灰中和稀硫酸的化學(xué)方程式是
 
．
（3）亞硫酸（H2SO3）被空氣中氧氣氧化為硫酸，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）為了研究脫硫率（脫硫率是已除去的二氧化硫的量占總二氧化硫量的百分比--與溫度、煙氣中SO2濃度的關(guān)系，他們進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃煙氣中SO2濃度/10-2g?L-1脫硫率/%
I232.5%99.5
II233.2%97.1
III402.5%94.3
由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是
 
．
（5）目前，科學(xué)家正在研究在一定條件下將乙烯（C2H4）和煙氣混合除去二氧化硫，其反應(yīng)的過(guò)程可分為如下三步：
第一步：O2與Cu+反應(yīng)生成Cu+（O2）
第二步：Cu+（O2）與SO2反應(yīng)生成Cu+（SO3）2
第三步：Cu+（SO3）2與C2H4反應(yīng)生成S、CO2、H2O和Cu+．
①反應(yīng)中Cu+的作用是
 
．
②除去二氧化硫的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室對(duì)含有泥沙的粗鹽進(jìn)行提純，實(shí)驗(yàn)的基本流程如下：
（1）操作②的名稱(chēng)是
 
；
（2）操作①②③都要用到的一種玻璃儀器是
 
，在操作③中，使用這種玻璃儀器的目的是
 
．
（3）計(jì)算所獲得的氯化鈉產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，由實(shí)驗(yàn)不當(dāng)導(dǎo)致的可能原因是
 
（只寫(xiě)一種原因）．
（4）用提純所得的氯化鈉溶液配制100g6%的氯化鈉溶液，若實(shí)際所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于6%，可能的原因是
 
（填字母編號(hào)）．
a．稱(chēng)量氯化鈉所用天平砝碼沾有雜質(zhì)        b．用量筒取水時(shí)俯視讀數(shù)
c．用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)                 d．配制溶液的燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅鎂合金常用作飛機(jī)天線(xiàn)等導(dǎo)電材料．欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請(qǐng)計(jì)算
次 數(shù)1234
加入稀硫酸質(zhì)量/g50505050
剩余固體質(zhì)量/g8.576.66.6
（1）銅鎂合金中銅的質(zhì)量．
（2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的裝置圖，回答問(wèn)題：
（1）指出標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)
a
 
，b
 
，c
 
，d
 
，
e
 
．
（2）圖中有幾處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)改正
①
 

②
 
；
（3）寫(xiě)出圖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）某同學(xué)按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①按要求連接好儀器，②向試管中裝入固體粉末并固定在鐵架臺(tái)上，③將集氣瓶裝滿(mǎn)水扣在水槽中，④加熱試管收集氧氣，⑤結(jié)束時(shí)，先用燈帽蓋滅酒精燈，待試管冷卻后將導(dǎo)管移出水槽．請(qǐng)你分析，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中缺少的關(guān)鍵步驟是
 
．還有一步明顯的錯(cuò)誤操作請(qǐng)改正過(guò)
來(lái)：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我州有豐富的石灰石資源，某同學(xué)為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯（雜質(zhì)與鹽酸不反應(yīng)），加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，放出的氣體在常溫下體積為1.1升
（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/升，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為
 
g．
（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù)，即精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．

（1）上述3種含鐵物質(zhì)中，屬于金屬材料的是
 
．
（2）鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為
 
．
（3）鐵制品生銹的主要條件是
 
；工業(yè)上常用稀鹽酸除去鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；下列保護(hù)鐵資源的建議中，正確的是
 
．（填字母）
A．防止鐵制品腐蝕       B．回收利用廢舊鐵制品  C．任意開(kāi)采鐵礦石
（4）銅與鐵的金屬活動(dòng)性誰(shuí)更強(qiáng)呢？
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：相同溫度下，取大小相同的兩種金屬薄片，用砂紙將表面擦光亮，分別投入等體積、等濃度且足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，填寫(xiě)結(jié)論．
金屬鐵銅
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡無(wú)明顯現(xiàn)象
結(jié)論      活動(dòng)性：
 
除了與酸反應(yīng)可比較活動(dòng)性強(qiáng)弱外，你還有其他方法嗎？請(qǐng)舉出一例（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

先在表中空白處填寫(xiě)相關(guān)的內(nèi)容，再根據(jù)表中提供的信息研究下面的問(wèn)題．
反應(yīng)物I反應(yīng)物Ⅱ反應(yīng)現(xiàn)象說(shuō)    明
AgNO3溶液NaCl溶液生成白色沉淀該沉淀為AgCl，不溶于稀H NO3
BaCl2溶液Na2SO4溶液生成白色沉淀該沉淀為BaSO4，不溶于稀HCl
Na2CO3溶液
 
生成白色沉淀該沉淀為
 
，溶于稀HCl
由蒸發(fā)海水制得的食鹽中，常含有Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對(duì)后繼生產(chǎn)有害，需要除去．問(wèn)：
（1）Na2SO4和CaCl2在溶液里能形成Na+、SO42-、Ca2+和Cl-四種離子．要除去其中的Ca2+，可使用
 
溶液；除去其中的SO42-，可使用
 
溶液．
（2）在工業(yè)生產(chǎn)的除雜過(guò)程中，又會(huì)帶進(jìn)CO32-和OH-．要同時(shí)除去這兩種雜質(zhì)離子，最簡(jiǎn)便的方法是加入適量的
 
，并用
 
測(cè)定溶液的酸堿性．

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